Применение буферных растворов

Буферные системы широко используются в аналитике для проведения реакций окисления-восстановления, осаждения сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов и т.д., например:

1. Ацетатный буфер (pH≈5) применяют для осаждения осадков, не осаждаемых в кислых или щелочных растворах.

1.1. Ионы Ba²⁺ образуют с хромат ионами в присутствии Sr²⁺ и Ca²⁺ осадок BaCrO₄ при этом ионы Sr²⁺ и Ca²⁺ остаются в растворе.

1.2. Для селективного окисления I^– в присутствии Br^– и Cl^–

2. Формиатный буфер (HCOOH+HCOONa, pH ≈ 2) применяют при отделении ионов цинка, осаждаемых в виде ZnS в присутствии ионов Co²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Cr³⁺.

3. Аммиачно-аммонийный буфер (pH ≈ 9) используют при осаждении сульфидов Ni²⁺, Co²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺ и т.д.

Способы выражения составов многокомпонентных систем (смесей)

1. Мольная доля x_i (процент): отношение числа молей i^-ого компонента n_i к общему числу молей системы ∑n_i

; .

Число молей определяется массой m_i и молярной массой M_i i^-ого компонента

,

где ν_i – число атомов с массой A_i в молекуле i^-ого компонента.

2. Массовая доля ω_i (процент): отношение массы i^-ого компонента m_i к массе системы в целом ∑m_i

.

3. Объемная доля φ_i (процент): отношение объема i^-ого компонента V_i к объему системы в целом ∑V_i

.

4. Молярность раствора c_i: число молей i^-ого компонента n_i в литре раствора

(V_р-ра(л) – объем раствора в литрах)

.

5. Моляльность раствора m_i: число молей i^-ого компонента n_i на килограмм растворителя (G_{р-ля(кг)} – масса растворителя в килограммах)

6. Нормальность раствора N_i: число молей эквивалентов i^-ого компонента n_эi в литре раствора (V_р-ра(л) – объем раствора в литрах)

Число молей эквивалентов n_эi определяется массой m_i и массой моля эквивалентов Э_i i^-ого компонента

.

f_i – фактор эквивалентности (≤ 1) равен для:

- кислот и оснований ; ; ;

- солей ; ;

- окислителей и восстановителей ; .

7. Титр раствора Т_i: масса растворенного i^-ого вещества в граммах m_i в миллилитре раствора (V_{р-ра(мл)} – объем раствора в миллилитрах):

.

8. Титр i^-ого титранта по k^-ому определяемому веществу : масса определяемого вещества в граммах, эквивалентная массе, содержащейся в одном миллилитре титранта:

. .

Гетерогенное равновесие