НЕОБРАТИМЫЕ И ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС

Скорость химических реакций характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ за единицу времени

Концентрация выражается числом молей в литре; время – секундами, минутами или часами в зависимости от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции пропорциональна числу столкновений, которое тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ.

Закон действия масс (1867 г.К.Гульдберг, П.Вааге) – при постоянной температуре скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

В случае реакции:

А+В=АВ

V=k[A]х[B]

Где V- скорость реакции;

[A]- концентрация веществ А;

[B]- концентрация вещества В;

k –коэффициент пропорциональности или константа скорости.

Если [A]= 1 моль/л и [B]=1моль/л, то скорость данной реакции V=k.1х1=k

Следовательно, константа скорости k численно равна скорости данной реакции, если концентрации реагирующих веществ или их произведение равны единице.

Скорость химической реакции зависит от температуры – с повышением температуры скорость реакций увеличивается, так как при повышении температуры увеличивается скорость движения молекул, а следовательно, число столкновений между ними.

Прохождение реакции обеспечивается столкновением только тех частиц, которые обладают достаточной энергией для ослабления или разрушения связи между частицами исходного вещества. Увеличение температуры приводит к увеличению числа молекул с избыточной энергией, т.е. энергией активизации. Следовательно, скорость химической реакции зависит также от природы реагирующих веществ.

На скорость реакций влияет присутствие катализатора, увеличивающего скорость реакций и не расходующегося в ходе химической реакции. Катализатор облегчает прохождение реакций за счет образования промежуточного продукта реакции, для образования которого необходима меньшая энергия активизации, чем для образования конечного продукта реакции.

Например: А+В=АВ

А+К=АК

АК+В=АВ+К

(A и В - исходные продукты; АВ- конечные продукт; К – катализатор).

НЕОБРАТИМЫЕ И ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

Реакции, которые протекают практически до конца называются необратимыми.

Необратимые реакции характеризуются

- выделением газа

Na2CO3 + 2НCL = 2 NaCL + CO2 +H2O

- образование осадка

AgNO3 +NaBr = AgBr + NaNO3

- образованием малодиссоциирующего вещества

КОН + НСL = KCL = H2O

- образованием комплексной соли

CuSO4 +4NH3 = [ Cu(NH3)4]SO4

- выделением большого количества теплоты

2 Мg +O2= 2MgO- H

- окислительно-восстановительными процессами

2 CrCl3 + 10KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4+6KCL+8H2

Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях (не протекают до конца и ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью).

Н2+J2 2HJ