IV. Влияние катализатора на скорость реакции

Катализаторы - вещества, изменяющие скорость реакции, но не входящие в состав конечных продуктов. Катализ бывает:

а) положительный - если катализатор увеличивает скорость реакции;

б) отрицательный - если катализатор уменьшает скорость реакции (катализаторы в этом случае называют «ингибиторы»).

Химические реакции, протекающие в присутствии катализатора, называют «каталитические».

Если реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, то катализ гомогенный (гомо - однородный), если в различных фазах - гетерогенный (гетеро - разнородный).

Механизм действия катализаторов - образование промежуточных соединений:

Пример:

Нитрозный способ получения серной кислоты:

Вещества, снижающие активность твердого катализатора, - каталитические яды (это соединения Hg, Pb, цианиды и др.).

Энергия активацииакт) - та избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновения привели к образованию нового вещества. Такие молекулы называют «активные», с ростом температуры их число увеличивается и скорость реакции растёт.

Пример:

 

Разрыв старых связей и образование новых схематично можно изобразить:

 

 

Энергетически продукты реакции(ПР) более выгодны, чем исходные вещества(ИВ):

 

 

С. Аррениус вывел термодинамическое уравнение зависимости константы скорости. от температуры с учётом энергии активации:

,

где Еакт – константа;

R – универсальная газовая постоянная;

Т – температура, град. К;

А – частотный множитель, доля числа столкновений между молекулами, которая заканчивается реакцией.

 






Дата добавления: 2017-10-04; просмотров: 670; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2020 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей. | Обратная связь
Генерация страницы за: 0.007 сек.