КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ

Основным параметром, характеризующим обратимую реакцию, является константа равновесия. Т 1200 С

Например:CO2+H2 CO+Н2О


 

Согласно закону действия масс

V1(пр.р)=k1[CO2]х[H2]

V2(обр.р.)=k2[CO]х[H2O]

В начальный момент в реакционной смеси имеются только исходные реагенты(CO2 и Н2О); [ CO}= O и [H2O]=O,следовательно V2(обр.р.)=О.

По мере течения реакции [CO2] и [H2] уменьшается, а [ CO] и [H2O] возрастает. Следовательно, V1(пр.) будет убывать,а V2(обр) возрастать и наступит момент, когда V1=V2.

 


Рис 1.

 

Изменение скорости прямой и обратной реакции с течением времени (V1 – скорость прямой реакции, V2 – скорость обратной реакции)

 

Состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой, называется состоянием химического равновесия, т.е. V1=V2 k1[CO2]х[H2]=k2[CO]х[H2O]

k1 = [CO]х[H2O]

k2 [CO2х[H2]

 

k1

k2 = K [постоянная величина]

 

[CO] х [H2O] = К

[CO2] х [H2]

 

Константа химического равновесия (К) есть величина постоянная (отношение произведений концентраций образующихся веществ и веществ, вступающих в реакцию).

Сдвиг равновесия (смещение равновесия) – изменение равновесных концентраций реагирующих веществ, вызванное изменением какого-либо условия.

Увеличение концентрации образующихся веществ при изменении условий обратимой реакции называется смещением равновесия вправо.

Если изменение условия приводит к увеличению концентраций исходящих веществ – смещение равновесия влево.

При увеличении концентрации какого-либо из веществ. участвующих в обратимой реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества

СО22 СО+Н2О

При добавлении СО2, не изменяя общего объема смеси газов, Vпр.р станет больше.

Увеличение [CO] и [H2O] вызывает ускорение V обр.р. Через некоторое время установится новое состояние равновесия, но при этом [CO] и [H2] будет выше, чем до добавления СО2.

Происходит смещение химического равновесия вправо.

Прибавление одного из образующихся при реакции веществ повысит скорость обратной реакции и происходит смещение химического равновесия влево.

Изменение температуры – повышение температуры может ускорять и прямой и обратный процессы.

Реакция экзотермическая, т.е. протекает с выделением теплоты, охлаждение вызовет смещение химического равновесия вправо – в сторону образования продуктов реакции.

Реакция эндотермическая, т.е.протекает с поглощением теплоты, то скорость прямой реакции будет увеличивать нагревание.

Например: N2+3H2 2NH3 ( Н< O)

Реакция идет с выделением теплоты, повышение температуры смеси

Смещает равновесие влево; понижение температуры вызовет смещение

Равновесия вправо.

N2O2 2NO( Н>O)

Понижение температуры - смещение вправо;

Повышение температуры - смещение влево.

 

 

Принцип смещения равновесия (принцип Ле-Шателье): если изменить одно из условий , при которых система находится в равновесии и, таким образом нарушить равновесие, то в системе возникают процессы, которые ведут к восстановлению равновесия.

Например: N2+3H2 2NH3

4 молекулы 2 молекулы

 

При увеличении давления равновесие смещается вправо; при уменьшении давления – влево.

СО22 СО + Н2О

2молекулы 2 молекулы

Изменение давления не вызывает смещения равновесия.

 

 






Дата добавления: 2016-11-04; просмотров: 1482; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.022 сек.