КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Содержание вещества в растворе моет быть выражено в массовых долях растворенного вещества, в молях на литр раствора, в эквивалентах на литр раствора, в граммах или миллиграммах на миллилитр раствора.

Массовая доля растворенного вещества выражается в долях или процентах. Массовая доля растворенного вещества (w) выражает в процентах отношение массы растворенного вещества (m₁₎ к общей массе раствора (m).

W = m х100%

m

Растворы, концентрация которых выражается в массовых долях (%), относятся к приблизительным растворам. При приготовлении такого раствора твердое вещество отвешивается на технических весах, а жидкость отмеривается цилиндром. Для приготовления раствора необходимо рассчитать массу растворенного вещества и объем растворителя.

3. РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

1. Рассчитать и приготовить 500г 5% раствора нитрата калия.

W = m₁ х100%

· найдем массу соли, необходимую для приготовления раствора

m₁ = m х w= 500г х 5% = 25г

100 100%

· рассчитаем массу воды, необходимую для приготовления этого раствора.

m _н2о=m – m₁ =500 г - 25 г = 475г

V_H2O=ρ х m = 1 х 475= 475мл

Для приготовления раствора 25г нитрата калия растворяют в 475 мл воды.

2. Рассчитать и приготовить 500г 5% раствора хлорида калия из кристаллогидрата СаСl₂ х 6Н₂О

Определяем массу безводной соли СаСl₂

m₁ =500г х 5%=25г

100%

· производим перерасчет на кристаллогидрат Мr CaCl_{2 =} 111г/моль;

Mr CaCl₂ x 6H₂O = 219г/моль

Масса любого вещества численно равна его молярной массе. Следовательно

219г СаСI₂ x 6Н₂О - 111г СаСI₂

х г СаСI₂ x 6Н₂О - 25г СаСI₂

х = 219г х 25г = 49,3

111г

· рассчитаем необходимый объем воды

m_H2O= 500г – 49,3 = 450,7г или 450,7мл

4. РАСЧЕТЫ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ КИСЛОТ

Приготовить500г 10% раствора хлороводородной кислоты, исходя из 38% раствора

Найдем массу НCI,которая должны быть в приготовленном растворе. По таблице в приложении “Плотность водных растворов кислот” находим

1л р-ра НСI(10%) содержит 104,7г НСI

0,5л - х

х = 104,7 х -0,5 = 52,35г НСI

1

· найдем объем 38%кислоты, необходимый для приготовления раствора по таблице

1000мл р-ра НСI содержит 451,6г НСI

х - 52,35г

х = 1000 х 52,35 = 115 мл

451,6

определим объем воды

V_H2O = V_p-pa – V _k-т = 500мл – 115мл = 385мл

Следовательно, для приготовления 500мл 10% раствора хлороводородной кислоты нужно взять 115мл 38% раствора НСI и 385мл Н₂О.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

1. ГИДРОЛИЗ

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабых электролитов.

Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению Н₂О→ Н⁺ + ОН^-

В результате гидролиза солей их водные растворы показывают кислую, щелочную или нейтральную реакцию среды. Реакция среды зависит от концентрации ионов водорода Н⁺ или гидроксид-ионов ОН^-.

Появление избытка ионов Н⁺ или ОН^- в растворе объясняется тем, что ионы соли реагируют с ионами воды. Равновесие диссоциации воды смещается вправо, так как при гидролизе солей образуются слабые электролиты.

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^- CH³COONa → CH₃COO^- + Na⁺

H₂O →OH^- + H⁺ H₂O → H⁺ + OH^-

^{← ↑↓ ← ↑↓}

NH₄OH CH₃COOH

В зависимости от природы соли в растворе накапливаются либо ионы Н⁺, либо ОН^-, которые и определяют реакцию среды.

Гидролиз соли – это реакция, обратная реакции нейтрализации, поэтому каждую соль можно представить себе как соединение, образованное основанием и кислотой. Кислоты и основания бывают сильными и слабыми электролитами. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания различают четыре типа солей:

. образованные сильным основанием и слабой кислотой;

.образованные слабым основанием и сильной кислотой;

.образованные слабым основанием и слабой кислотой;

. образованные сильным основанием и сильной кислотой.