Молекулярность реакции


Химический процесс протекает через ряд последовательных стадий, состоящих из множества одинаковых повторных превращений – элементарных актов. Число молекул (частиц), принимающих участие в элементарном акте химического превращения, называется молекулярностью реакции. Молекулярность реакции всегда целочисленна, положительна и не превышает трех.

Различают следующие реакции:

-мономолекулярные, в которых только один вид молекул претерпевает превращение, причем стехиометрический коэффициент в уравнении равен единице,

например: A C или A C + D;

Примером монолекулярных реакций могут служить реакции изомеризации (внутримолекулярной перегруппировки), термического разложения:

СНзNСНз → С2Н6 + N2 (разложение азометана);

CH3OCH3 → CH4 + H2 + CO (разложение диметилового эфира).

-бимолекулярные, в элементарном акте участвуют две молекулы, например:

2A → C; A + B C; A + B C + D;

Примеры:

H2 + J2 → 2HJ;

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O.

-тримолекулярные, в элементарном акте участвуют три молекулы, например:

A + B + C → M; 3A M; A + B + C M + N.

Вероятность одновременного столкновения сразу трех и большего числа молекул меньше, чем вероятность столкновения двух молекул. Поэтому тримолекулярные реакции менее вероятны, чем бимолекулярные.

Тримолекулярных реакции:

2NO + H2 → N2O + H2O;

2NO + O2 → 2NO2.

 

Молекулярность - это теоретическое понятие. Она отражает механизм реакции, дает представление о том какие именно и через какие стадии идет образование продуктов.

В простых (элементарных) реакциях, протекающих в одну стадию порядок реакции и молекулярность совпадают и имеют целое положительное значение.

Для большинства реакций порядок реакции меньше молекулярности.

Чаще всего молекулярность и порядок реакции различны из-за сложного механизма протекания реакций. Зачастую одна из стадий сложной реакции является более медленной, лимитирующей ее течение и определяющей скорость всего процесса в целом. Порядок реакции в таком случае равен молекулярности этой самой медленной стадии.

Другой причиной расхождения между молекулярностью и порядком реакции может быть значительный избыток одного из реагентов в реакционной смеси. Тогда концентрация этого реагента остается практически постоянной в течение реакции, а порядок реакции будет меньше, чем определенный по стехиометрическому уравнению.

 

Случаи несовпадения порядка реакции и молекулярности:

1) Большой избыток одного из реагирующих веществ.

2) Для гетерогенных реакций учитывается концентрация только газообразных веществ.

3) Сложный механизм реакции.

 



Дата добавления: 2021-02-19; просмотров: 336;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.008 сек.