Электролитическая диссоциация

Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролитов на ионы под действием растворителя (происходит вследствие электростатического взаимодействия вещества с полярными молекулами растворителя).

I. Теорию создал С. Аррениус, и он рассматривал диссоциацию как механический распад; ввел понятия «катион» и «анион».

II.Дополнил теорию И.А. Каблуков, доказав, что диссоциация - физико-химический процесс. Полярные молекулы растворителя способствуют лучшей диссоциации, т. к. окружают ионы в растворе, образуя довольно устойчивые частицы: «сольваты». Если растворитель - Н₂О, то частицы называются «гидраты», и иногда при испарении растворов эти захваченные молекулы воды остаются в кристаллической решетке.

Степень диссоциации (a) - количественная мера способности вещества распадаться на ионы (экспериментально ее можно определить, например, исследуя электропроводность растворов):

,

a зависит от:

a) природы растворителя (чем он полярнее, тем a больше);

б)температуры (чем больше температура, тем a больше);

в)концентрации (чем меньше С, тем больше a);

г)от природы растворенных веществ.

По величине a все вещества можно поделить на 3 группы.

1. Сильные электролиты (a > 30%):

a) минеральные кислоты НС1, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HCNS, HC1O₄, HMnO₄;

б) основания, образованные щелочными и щелочно-земельными металлами:

в)соли, помеченные в таблице растворимости буквой «р».

2. Слабые электролиты (a < 1-3%):

a) почти все органические кислоты;

б)минеральные кислоты H₂S, Н₂СОз, H₂SiO₃, HCN, Н₂F₂ ;

в)основания, образованные остальными металлами; NH₄OH;

г)соли, помеченные в таблице растворимости буквами «м» и «н»;

д)Н₂О

3. Средние электролиты (1 - 3% < a < 30%):

НСООН, HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, Mg(OH)₂ и т. д.