Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

Сильные электролиты в растворе полностью диссоциируют на ионы. Для других электролитов диссоциация – процесс обратимый. Константа равновесия этого обратимого процесса называется константой диссоциации.

KА D K⁺ + А^–

,

(7.14)

где K_д – константа диссоциации.

Константа диссоциации постоянна при определенной температуре и в отличие от степени диссоциации не зависит от концентрации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в таблице приложения 6.

Рассмотрим зависимость между степенью диссоциации и концентрацией электролита на примере слабого электролита - уксусной кислоты:

СН₃СООН D СН₃СОО^– + Н⁺.

Принимая исходную концентрацию кислоты равной С, а степень диссоциации α, получаем, что концентрация части кислоты, которая диссоциирует на ионы, будет равна αС. Так как при диссоциации одной молекулы кислоты образуется по одному иону Н⁺ и СН₃СОО^–, то их концентрации тоже будут равны по αС. Концентрация кислоты, оставшейся в недиссоциированном состоянии, будет равна (С – αС) = С(1 – α). Подставив значения равновесных концентраций ионов и кислоты в уравнение константы равновесия, получим:

.

(7.15)

Если степень диссоциации α << 1, то уравнение упрощается:

откуда:

.

(7.17)

Уравнения (7.15-7.17) называются законом разбавления Оствальда.