ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Оксилительно-восстановительные реакции(ОВР) – реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – процесс отдачи электронов; степень окисления при этом возрастает.

Восстановление – процесс присоединения электронов; степень окисления при этом уменьшается.

Окислители – вещества, которые восстанавливаются в ОВР. Типичные окислители: O₂, галогены, HNO₃, нитраты, H₂SO_{4 конц}, HClO_x, их соли, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, … (большинство соединений, в которых элемент проявляет максимальную степень окисления).

Восстановители – вещества, которые окисляются в ОВР. Типичные восстановители: металлы, С, СО, H₂S, сульфиды, NH₃, PH₃, галогеноводороды, MnSO₄, CrCl₃, … (соединения с элементами, проявляющими низшую степень окисления).

Redox-амфолиты – соединения с окислительно-восстановительной двойственностью:

1. Соединения, содержащие элементы с промежуточной степенью окисления; в зависимости от второго участвующего в реакции вещества (с ярко выраженной природой окислителя или восстановителя) они по-разному ведут себя в ОВР:

а) неметаллы и их соединения, например:

H₂S (у S^-2 минимальная степень окисления) - восстановительные свойства;

S⁰; S⁺⁴ (SO₂, H₂SO₃, сульфиты) – в ОВР redox-амфотерны

, .

H₂SO_{4 конц} (у S⁺⁶ максимальная степень окисления) - окислительные свойства.

б) Соединения некоторых d – металлов

2. Водород пероксид H₂O₂

окислитель: ,

восстановитель: .