Химические свойства


  1. Диссоциация: в водном растворе растворимые соли распадаются на ионы

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д)

  1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

(см. ряд напряжений)

(для практических опытов нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы, т.к. они в обычных условиях реагируют прежде всего с водой)

  1. соль + основание = новая соль + более слабое основание

  1. соль + кислота = новая соль + более слабая кислота

  1. соль + соль = 2 новые соли (одна из которых должна быть нерастворимой)

  1. термическое разложение некоторых солей

а) реакции без изменения степени окисления

;

;

.

б) окислительно-восстановительный процесс

;

.

  1. некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты

бесцв. голубые кристаллы

  1. Многие соли при растворении подвергаются гидролизу:

а) по катиону

б) по аниону

.

Получение

 

  1. кислота + основание = соль +

.

  1. кислота + о. оксид = соль +

.

  1. к. оксид + основание = соль +

.

  1. к. оксид + о. оксид = соль

.

  1. кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

.

  1. соль + соль = две новые соли

.

  1. основание + соль = более слабое основание + новая соль

.

  1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

Fe + СиС12 = FeС12 + Си (см. ряд напряжений)

  1. металл + кислота = соль + водород (кроме , )

Mg + 2 НС1 = MgС12 + Н2 (см. ряд напряжений)

  1. металл + неметалл = соль (бескислородной кислоты)

;

.

  1. термическое разложение некоторых солей

,

.

  1. амфотерный металл + щёлочь = неустойчивая соль +

.

  1. сера или галоген + щёлочь = 2 новых соли + вода

(реакция диспропорционирования)

,

.

 

Номенклатурные правила для кислот и кислотных остатков

 

1. Если кислота бескислородная, то в её названии ставят окончание «водородная», а в кислотном остатке суффикс «ид».

2. При названии кислородных кислот этого окончания нет, а в соответствующем кислотном остатке пишут в конце букву «т».

3. Если элемент образует несколько кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то:

а) при максимальной степени окисления элемента в названии кислоты используют окончание «- ная» или «- овая», а в названии кислотного остатка – суффикс «ат»;

б) при минимальной степени окисления элемента кислоту называют с окончанием «- истая», а кислотный остаток называют с суффиксом «ит».

4. Если один и тот же оксид образует несколько разных кислот, которые отличаются разным содержанием воды, то в названиях кислот и солей используют приставки:

а) мета – минимальное содержание воды;

б) пиро – промежуточное содержание воды;

в) орто – максимальное содержание воды.

- метафосфорная

- пирофосфорная

- ортофосфорная

5. Если элемент образует много кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то используют дополнительные суффиксы и приставки:

а) при названии кислот по мере понижения степени окисления элемента суффиксы меняются в следующем порядке:

«- овая», «- оватая», «- истая», «- оватистая».

б) приставка «гипо» означает «наименьшая» (применительно к степени окисления), а приставка «пер» - наибольшая.

Таблица 3

Названия наиболее важных кислот и кислотных остатков

(в скобках указаны исторические названия)

оксид Кислота Кислотный остаток
¾ HF – фтороводородная (плавиковая) F- – фторид
¾ HCl – хлороводородная (соляная) Cl- - хлорид
¾ H2S – сероводородная S2- - сульфид
¾ HCN – циановодородная CN- - цианид
¾ HCNS – тиоциановая (родановая) CNS- - тиоцианат (роданид)
CO2 H2CO3 – угольная CO32- - карбонат
     
SiO2 H2SiO3 – (мета)кремневая SiO32- - (мета)силикат
  H4SiO4 – ортокремневая SiO44- - ортосиликат
     
N2O3 HNO2 – азотистая NO2- - нитрит
N2O5 HNO3 – азотная NO3- - нитрат
P2O3 H3PO3 – фосфористая PO33- - фосфит
     
P2O5 HPO3 – метафосфорная PO3- - метафосфат
  H4P2O7 – пирофосфорная P2O74- - пирофосфат
  H3PO4 – (орто)фосфорная PO43- - (орто)фосфат
     
SO2 H2SO3 – сернистая SO32- - сульфит
SO3 H2SO4 – серная SO42- - сульфат
     
CrO3 H2CrO4 – хромовая CrO42- - хромат
  H2Cr2O7 – двухромовая Cr2O72- дихромат
     
Mn2O7 HMnO4 – марганцевая MnO4- - перманганат
     
Cl2O HClO – хлорноватистая (гипохлористая) ClO- - гипохлорит
(Cl2O3) HClO2 – хлористая ClO2- - хлорит
(Cl2O5) HClO3 – хлорноватая ClO3- - хлорат
Cl2O7 HClO4 – хлорная ClO4- - перхлорат

 

Вопросы для закрепления материала:

1.Какие гидроксиды соответствуют оксидам MnO2, SO3, BaO? Напишите их формулы и назовите. Какой гидроксид амфотерен?

2.Чем можно осушить аммиак – а)серной кислотой? б)хлористым кальцием? в)ангидридом фосфорной кислоты?

 

 



Дата добавления: 2017-10-04; просмотров: 919;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.009 сек.