Химические свойства

1. Диссоциация: в водном растворе растворимые соли распадаются на ионы

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д)

1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

(см. ряд напряжений)

(для практических опытов нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы, т.к. они в обычных условиях реагируют прежде всего с водой)

1. соль + основание = новая соль + более слабое основание

1. соль + кислота = новая соль + более слабая кислота

1. соль + соль = 2 новые соли (одна из которых должна быть нерастворимой)

1. термическое разложение некоторых солей

а) реакции без изменения степени окисления

;

;

.

б) окислительно-восстановительный процесс

;

.

1. некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты

бесцв. голубые кристаллы

1. Многие соли при растворении подвергаются гидролизу:

а) по катиону

б) по аниону

.

Получение

1. кислота + основание = соль +

.

1. кислота + о. оксид = соль +

.

1. к. оксид + основание = соль +

.

1. к. оксид + о. оксид = соль

.

1. кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

.

1. соль + соль = две новые соли

.

1. основание + соль = более слабое основание + новая соль

.

1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

Fe + СиС1₂ = FeС1₂ + Си (см. ряд напряжений)

1. металл + кислота = соль + водород (кроме , )

Mg + 2 НС1 = MgС1₂ + Н₂ (см. ряд напряжений)

1. металл + неметалл = соль (бескислородной кислоты)

;

.

1. термическое разложение некоторых солей

,

.

1. амфотерный металл + щёлочь = неустойчивая соль +

.

1. сера или галоген + щёлочь = 2 новых соли + вода

(реакция диспропорционирования)

,

.

Номенклатурные правила для кислот и кислотных остатков

1. Если кислота бескислородная, то в её названии ставят окончание «водородная», а в кислотном остатке суффикс «ид».

2. При названии кислородных кислот этого окончания нет, а в соответствующем кислотном остатке пишут в конце букву «т».

3. Если элемент образует несколько кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то:

а) при максимальной степени окисления элемента в названии кислоты используют окончание «- ная» или «- овая», а в названии кислотного остатка – суффикс «ат»;

б) при минимальной степени окисления элемента кислоту называют с окончанием «- истая», а кислотный остаток называют с суффиксом «ит».

4. Если один и тот же оксид образует несколько разных кислот, которые отличаются разным содержанием воды, то в названиях кислот и солей используют приставки:

а) мета – минимальное содержание воды;

б) пиро – промежуточное содержание воды;

в) орто – максимальное содержание воды.

- метафосфорная

- пирофосфорная

- ортофосфорная

5. Если элемент образует много кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то используют дополнительные суффиксы и приставки:

а) при названии кислот по мере понижения степени окисления элемента суффиксы меняются в следующем порядке:

«- овая», «- оватая», «- истая», «- оватистая».

б) приставка «гипо» означает «наименьшая» (применительно к степени окисления), а приставка «пер» - наибольшая.

Таблица 3

Названия наиболее важных кислот и кислотных остатков