Общие (коллигативные) свойства растворов

1. Давление пара над раствором (I закон Рауля)
давление над раствором нелетучего растворенного вещества (P_i) всегда меньше, чем над растворителем при той же температуре (P_i⁰), или
P_i = P_i⁰ ×n_моль, где n_моль – мольная доля растворенного вещества

2. Температура кипения и замерзания раствора(II закон Рауля)
Т_кип раствора выше, чем температура кипения чистого растворителя. Повышение температуры кипения прямо пропорционально моляльности растворенного вещества (Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя)
DT_кип = i E×m
Т_крист раствора ниже, чем температура кристаллизации чистого растворителя. Понижение температуры кристаллизации прямо пропорционально моляльности растворенного вещества (К – криоскопическая постоянная растворителя)
DT_крист = i K×m
i – изотонический коэффициент, определяющий количество частиц, образующихся в растворе при растворении вещества:
,
где n – общее число частиц в растворе, m – число частиц, подвергшихся растворению. Для неэлектролита i = 1; для электролита i > 1; для коллоидных систем i < 1.
В растворах электролитов изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации α:

NaCl → Na⁺ + Cl^– n = 2, α = 1, i =2
K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2– n = 3, α = 1, i =3

3. Осмотическое давление(закон Вант-Гоффа)
Осмотическое давление разбавленных идеальных растворов численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество при данной температуре, находясь в виде газа в объеме раствора.
Р_осм = i С_М×R×T

Осмос–процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану по градиенту концентрации растворенного вещества.

Осмотическое давление – равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану.