Общие представления о буферных растворах

Буферный раствор – раствор, pH которого сохраняется постоянным при разбавлении или добавлении к нему сильной кислоты или сильного основания.

Буферный раствор содержит одновременно слабую кислоту (слабое основание) и соль этой кислоты (основания).

Буферные растворы делят на:

  • кислотные (например, ацетатный буфер – CH3COOH + CH3COONa)

· основные (аммиачный буфер – NH3 aq + NH4Cl)

Буферная емкость – это количество кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить pH на единицу.

Механизм действия ацетатного буферного раствора.

CH3COONa ® CH3COO + Na+ (a = 1)

CH3COOH CH3COO + Н+ (a<<1, поскольку диссоциация подавлена присутствием одноименных ацетатных ионов, образующихся при диссоциации соли).

При добавлении к такому буферному раствору какой-либо кислоты (а значит, на самом деле, Н+), протоны связываются с ацетат-ионами соли:

CH3COO + Н+ ® CH3COOH

В результате концентрация Н+ сохраняется постоянной, а, следовательно, не изменяется и pH раствора. Т.о. буферная емкость по отношению к кислоте определяется количеством ацетата натрия в растворе.

При добавлении к раствору основания (OH-ионов), происходит взаимодействие этих ионов с протонами, образующимися при диссоциации кислоты:

Н+ + OH ® H2O

В результате равновесие диссоциации смещается вправо (по принципу Ле Шателье), в растворе опять образуются протоны, и рН не изменяется. Т.о. буферная емкость по отношению к основанию определяется количеством уксусной кислоты в растворе.

Механизм действия основного буферного раствора аналогичен.






Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 69; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.016 сек.