Водородный показатель – рН

Чистая вода – слабый электролит, ее диссоциацию можно записать как:

Н2О Н+ + ОНКд = = 1.8∙10–16

Степень диссоциации воды чрезвычайно мала (a®0), поэтому [Н2О] – это практически молярная концентрация чистой воды, которая в любом водном растворе является постоянной и составляет [Н2О] ≈ 55,6 М. Следовательно, Кw = КД∙[Н2О] = const, которую называют ионное произведение воды:

Кw = [Н+ ][ОН]= 10–14

В нейтральном растворе [Н+ ]=[ОН]=10–7 М.

Для удобства, вместо величины молярной концентрации протонов и гидроксид-инонов, пользуются водородным показателем pH и гидроксидным показателем pOH:

pН = – lg[H+] рОН= – lg[OH-]

Для любого водного раствора при стандартных условиях верно, что рН + рОН =14.

Водородный показатель характеризует среду раствора:

Ø рН < 7 – кислый раствор;

Ø рН = 7 – нейтральный раствор;

Ø рН > 7 – щелочной раствор.

Экспериментально, водородный показатель раствора рН можно определить с помощью индикатора или рН-метра.

Индикатор – сложная органическая кислота или основание, которое меняет свою окраску при изменении рН раствора.

 

Гидролиз солей.

Основные понятия

Гидролиз соли – это обменная реакция взаимодействия соли с водой с образованием слабого электролита.

Гидролизу подвергаются все соли, за исключением солей, образованных сильным кислотами и сильными основаниями (растворы таких солей нейтральны, рН ≈ 7).

· Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями, подвергаются гидролизу по аниону:

NaNO2 + H2O HNO2 + NaOH (молекулярный вид)

NO2 + H2O HNO2 + OH (ионный вид)

В результате образования гидроксидных ионов растворы таких солей являются щелочными (рН > 7).

· Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами , подвергаются гидролизу по катиону:

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl (молекулярный вид)

NH4+ + H2O NH4OH + H+ (ионный вид)

В результате образования протонов растворы таких солей являются кислыми (рН < 7).

· Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами, подвергаются полному (необратимому) гидролизу:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S






Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 76; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.013 сек.