Ступенчатый гидролиз

В случае солей многоосновных слабых кислот или многокислотных слабых оснований гидролиз протекает ступенчато(или, другими словами, происходит ступенчатый гидролиз многозарядного иона):

(I) K3PO4 + H2O K2HPO4 + KOH PO43– + H2O HPO42– + OH

(II) K2HPO4+ H2O KH2PO4 + KOH HPO42– + H2O H2PO4 + OH

(III) KH2PO4+ H2O H3PO4 + KOH H2PO4+ H2O H3PO4 + OH

Гидролиз солей характеризуется константой гидролиза Кг и степенью гидролиза h.

Константа гидролиза КГ – характеристика равновесия реакции гидролиза.

Степень гидролиза – доля частиц, подвергшихся гидролизу.

Например, в случае гидролиза сульфида натрия Na2S:

(I) S2– + H2O HS + OH

(II) HS + H2O H2S + OH

Константа гидролиз связана с ионным произведением воды и соответствующей константой диссоциации слабого электролита. В случае гидролиза сульфида натрия:

Поскольку , очевидно, что , поэтому в случае таких солей гидролиз протекает только по I ступени.

Степень гидролиза h связана с константой гидролиза КГ и молярностью раствора соли:

.

Гидролиз усиливается:

  • при разбавлении раствора;
  • при повышении температуры (поскольку реакция гидролиза эндотермическая).





Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 109; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.018 сек.