Ступенчатый гидролиз

В случае солей многоосновных слабых кислот или многокислотных слабых оснований гидролиз протекает ступенчато(или, другими словами, происходит ступенчатый гидролиз многозарядного иона):

(I) K₃PO₄ + H₂O K₂HPO₄ + KOH PO₄^3– + H₂O HPO₄^2– + OH^–

(II) K₂HPO₄+ H₂O KH₂PO₄ + KOH HPO₄^2– + H₂O H₂PO₄^– + OH^–

(III) KH₂PO₄+ H₂O H₃PO₄ + KOH H₂PO₄^– + H₂O H₃PO₄ + OH^–

Гидролиз солей характеризуется константой гидролиза К_г и степенью гидролиза h.

Константа гидролиза К_Г – характеристика равновесия реакции гидролиза.

Степень гидролиза – доля частиц, подвергшихся гидролизу.

Например, в случае гидролиза сульфида натрия Na₂S:

(I) S^2– + H₂O HS^– + OH^–

(II) HS^– + H₂O H₂S + OH^–

Константа гидролиз связана с ионным произведением воды и соответствующей константой диссоциации слабого электролита. В случае гидролиза сульфида натрия:

Поскольку , очевидно, что , поэтому в случае таких солей гидролиз протекает только по I ступени.

Степень гидролиза h связана с константой гидролиза К_Г и молярностью раствора соли:

.

Гидролиз усиливается:

• при разбавлении раствора;
• при повышении температуры (поскольку реакция гидролиза эндотермическая).