Пероксида водорода.

Опыт № 9. Окисление перманганата калия.

В пробирку налить 3 – 4 капли раствора перманганата калия КМnO4, прибавить 4 – 5 капель 2н серной кислоты. Затем по каплям добавить раствор пероксида водорода до обесцвечивания раствора. Обратить внимание на выделение пузырьков газа. Что это за газ? Испытать тлеющей лучинкой.

Написать уравнение реакции и указать функцию в ней пероксида водорода.

Опыт № 10. Восстановление йодидом калия.

К 3 каплям раствора йодида калия в пробирке прибавить 3 капли 2н раствора серной кислоты и затем до появления жёлтой окраски добавлять раствор пероксида водорода. Выполнить качественную реакцию на обнаружение свободного йода в полученном растворе крахмалом (см. опыт №3).

Написать уравнение реакции, указать функцию пероксида водорода.

Опыт № 11. Окисление и восстановление Н2О2.

а) В пробирку налить 4 – 5 капель раствора нитрата или сульфата марганца, прибавить 4 – 5 капель концентрированного раствора едкого калия или натрия и 4 капли раствора пероксида водорода. Содержимое пробирки нагреть на водяной бане. Что наблюдаете? Написать уравнение реакции.

б) Взять в другую пробирку немного полученного диоксида марганца МnO2, прибавить к нему 4 – 5 капель 2н раствора азотной кислоты и добавлять по каплям до растворения осадка раствор пероксида водорода.

Написать уравнения реакций, указать функцию пероксида водорода в н.

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1.Понятия степени окисления и валентности элемента.

2.Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Их виды. Привести примеры.

3.Важнейшие вещества окислители и восстановители. Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью.

4.Процессы окисления и восстановления. Электронные и электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

5.Последовательность составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

6.Понятие электродного и окислительно-восстановительного потенциала веществ.

7.Э.Д.С. реакции. Направление окислительно-восстановительной реакции.

8.Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в пределах периода, группы периодической системы Д.И. Менделеева?

9.Как определить эквиваленты окислителя и восстановителя?

Задания для самостоятельной работы по теме:

"Окислительно-восстановительные реакции"

Составить уравнения ОВР ионно-электронным методом, определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя, направление протекания ОВР.

1. CrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + H2O

2. KMnO4 + H2O2 → MnO2 + H2O

3. FeCl2 + Br2 + KOH → Fe(OH)3 + KBr + H2O

4. Fe + HNO3 + HCl → FeCl3 + NO + H2O

5. NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + H2O

6. NaBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O

7. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + H2O

8. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 +H2O

9. SnSO4 + I2 + H2O → Sn(SO4)2 + HI

10. I2 + KOH → KIO3 + KI +H2O

11. NaCl + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + H2O

12. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O

13. KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH

14. Mn(OH)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

15. H3AsO4 + KI + H2O → H3AsO3 + I2 + KOH

16. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3

17. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4+NaBr + H2O

18. KBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + H2O

19. KI + H2SO4 → I2 + SO2 + H2O

20. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + H2O

21. KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + Cr2(SO4)3 + H2O

22. HBr + K2Cr2O7 + HCl → Br2 + CrCl3 + H2O

23. Br2 + NaOH → NaBrO3 + NaBr + H2O

24. KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + H2O

25. MnSO4 + KMnO4 + H2 → MnO2 + KOH

26. Mn(OH)3 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

27. Na3AsO3 + KMnO4 + HNO3 → Na3AsO4 + Mn(NO3)2 + H2O

28. CrCl3 + H2O + KOH → K2CrO4 + H2O

29. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe(SO4)3 + Mn(SO4)2 + K2SO4 + H2O

30. KMnO4 + KNO3 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

См. таблицу №7 приложения.