Тема №8 Строение вещества


Задания для самостоятельной работы

№ варианта Написать полную, сокращённую, электороннографическую формулы атома в нормальном и возбуждённом состоянии. Определить спиновые валентности атома. Дать квантовую характеристику одного из валентных электронов. Определить пространственную конфигурацию молекулы Определить тип химической связи
Cd NH3 H – O –
Ag BeCl2 ≡ C – Br –
Ni PCl3 = N – O –
Mn H2O = P – Cl
Mo AlI3 K – I
V SiH4 – Ca – F
Zr MgCl2 ≡C – S –
Tl BH3 − Pb – Cl
Pb PbCl2  
C CdBr2 − Cd – Br
As AsH3 = As – H
Se CaBr2 − Ca – Br
Br InCl3 Na – F
Zn GeCl3 ≡Ge – Cl
Cu H2S H – S –
Co SrI2 − Sr – I
Fe TeBr3 = Te – Br
Nb BaCl2 − Ba – Cl
Ti PH3 = P – H
Sn AlCl3 = Al – Cl
Si SiCl4 ≡Si – Br
Sb PbI2 − Pb – I
S BCl3 = B – Cl
Te H2Se H – Se –
Cl CH4 ≡ C – H
Ge CaBr2 − Ca – Br
Bi GaCl2 − Se – N =
P SeH4 = In – I
I CdI2 = P – O –
W ZnBr3 = P – Cl

 

 

ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ ПО ТЕМЕ

«Строение вещества»

1. Теория строения ядра атома Иваненко и Гапона. Нуклоны, их характеристика. Связь числа нуклонов с положением элемента в периодической системе.

2. Изотопы и изобары. Пояснить на примере.

3. Квантовая теория Планка. Уравнение Эйнштейна.

4. Уравнение Луи де Бройля, его значение.

5. Основные положения волновой механики: корпускулярно-волновой дуализм, принцип неопределённости Гейзенберга, уравнение Шредингера, его трактовка и назначение.

6. Квантовые числа, их физический смысл и значение.

7. Понятие об электронном облаке квантово-механической модели электрона, формы электронных облаков.

8. Принципы распределения электронов в электронной оболочке атомов: принцип "запрета" Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда (Гунда), правило Клечковского.

9. Электронные и графические формулы структур атомов. Привести примеры.

10. Количественные характеристики нейтральных атомов, состояние атомов в молекуле: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Факторы, влияющие на их величины. Закономерности их изменения в периодической системе Д.И. Менделеева.

11. Структура периодической системы Д.И. Менделеева: периоды и группы, подгруппы элементов. Объясните число структурных составляющих системы с точки зрения строения атомов.

12. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атомов. Физический смысл периодического закона.

13. Закономерности изменения свойств в периодической системе с точки зрения строения атомов. Вторичная периодичность.

14. Физический смысл номера периода и группы с точки зрения строения атомов. Деление группы на подгруппы.

15. Семейства s, p, d, f элементов, расположение их в периодической системе Д.И. Менделеева.

16. Параметры химической связи: длина связи, энергия связи, полярность связи, кратность связи.

17. Метод валентных связей (В.С.). Образование химической связи. Качественный анализ расчёта изменения потенциальной энергии системы при сближении атомов водорода.

18. Свойства химической связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость.

19. Типы химической связи: σ и π связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Определение валентности по методу ВС.

20. Явление гибридизации электронных облаков, типы гибридизации и геометрия молекул.

21. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент. Эффективные заряды атомов и молекул. Полярные и неполярные молекулы. Ионная связь. Свойства ионной связи.

22. Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие.

23. Водородная связь. Биологическая роль водородной связи. Характеристика веществ с различным типом химической связи.

24. Металлическая связь.

 


Дата добавления: 2016-09-06; просмотров: 3223;

Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.01 сек.