Давление насыщенного пара при разных температурах
Температура, °С | Давление р, кПа | Температура, °C | Давление р, кПа |
0,611 | 1,817 | ||
0,657 | 1,937 | ||
0,706 | 2,064 | ||
0,758 | 2,197 | ||
0,813 | 2,338 | ||
0,873 | 2,486 | ||
0,935 | 2,664 | ||
1,002 | 2,809 | ||
1,073 | 2,984 | ||
1,148 | 3,167 | ||
1,228 | 3,361 | ||
1,312 | 3,565 | ||
1,403 | 3,780 | ||
1,497 | 4,005 | ||
1,599 | 4,245 | ||
1,705 | 5,623 |
Таблица 3
Расчётные формулы рН буферных растворов и растворов гидролизирующихся солей
Тип буферного раствора либо гидролиза соли | рН | |
Буферные растворы | Слабая кислота и её соль | рН = рКк – lgCк/Соли |
Слабое основание и его соль | рН = 14 – рКс+ lgC0/Соли | |
Гидросоли многоосновных кислот, например NaH2PO4 + Na2HPO4 | рН = рК2к – lgCH2PO4–/CHPO42- | |
Гидролиз солей | По аниону | рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgCсоли |
По катиону | рН = 7 – 1/2рКс – 1/2 lgCсоли | |
По аниону и катиону | рН = 7 + 1/2рКк – 1/2рКс |
Обозначения в формулах:
К – константы диссоциации: Кк – кислоты Ко– основания; К2к – кислоты по 2 ступени.
рКк = - lgКк; рКо = - lgКо; рК2к = - lgК2к;
С – молярные концентрации: Ск – кислоты; Со – основания;
CH2PO4– и CHPO42- - соответствующих ионов.
Таблица 4
Константа диссоциации слабых кислот и оснований
Название | Формула | К дис. | ||
К1 | К2 | К3 | ||
Азотистая кислота | HNO2 | 4*10-4 | ||
Бензойная кислота | C6H5COOH | 6*10-5 | ||
Муравьиная кислота | HCOOH | 2*10-4 | ||
Сероводородная кислота | H2S | 6*10-8 | 1*10-15 | |
Угольная кислота | H2CO3 | 5*10-7 | 5*10-11 | |
Уксусная кислота | CH3COOH | 2*10-5 | ||
Фосфорная кислота | H3PO4 | 7*10-3 | 6*10-8 | 5*10-13 |
Хлорноватистая кислота | НС1О | 3*10-8 | ||
Циановодородная кислота | HCN | 6*10-6 | ||
Гидроксид аммония | NH4OH | 2*10-5 |
Таблица 5
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион | Кнест. | Комплексный ион | Кнест. |
[Fe(CN)6]4– | 1*10–27 | [Ni(CN)4]2– | 3*10–16 |
[Fe(CN)6]3– | 1*10–44 | [Cu(NH3)4]2+ | 5*10–14 |
[Fe(SCN)]2+ | 5*10–3 | [Cu(CN)4]3– | 5*10–28 |
[Co(NH3)6]2+ | 8*10–6 | [Ag(NH3)2]+ | 7*10–8 |
[Co(NH3)6]3+ | 6*10–36 | [Ag(CN)2]– | 1*10–21 |
[Ni(NH3)6]2+ | 2*10–9 | [Ag(S2O3)2]3– | 1*10–13 |
[Zn(CN)4]2– | 2*10–17 | [Zn(NH3)4]2+ | 4*10–10 |
[Cd(NH3)4]2+ | 8*10–8 | [Hg(CN)4]2– | 3*10–42 |
[Cd(CN)4]2– | 1*10–17 | [Hg(SCN)4]2– | 1*10–22 |
[CdCl4]2– | 9*10–3 | [HgBr4]2– | 2*10–22 |
[CdI4]2– | 5*10–7 | [HgCl4]2– | 6*10–17 |
[Co(CN)4]2– | 8*10–20 | [HgI4]2– | 5*10–31 |
Таблица 6
Таблица десятичных логарифмов
.00 | .05 | .10 | .15 | .20 | .25 | .30 | .35 | .40 | .45 | .50 | .60 | .70 | .80 | .90 | |
Примечание. Таблица позволяет определить приближённые значения логарифмов с точностью до второго знака. Для более точных вычислений пользуйтесь таблицами Брадиса.
Как находить логарифм числа?
1. Если число находится в промежутке от 1 до 10, логарифм его находят по таблице.
Пример: значение lg5,50 находится на пересечении горизонтали "5" и вертикали ".50"; lg5,50 = 0,74;
Значение lg5,05 – на пересечении вертикали "5" и горизонтали ".05" lg5,05 ≈ 0,70.
2. Если число не входит в указанный промежуток, его представляют в виде двух сомножителей, один из которых лежит в указанном промежутке от 1 до 10:
Пример: значение lg0,55 находят так:
lg0,55 = lg5,5*10–1 = lg5,5 + lg10–1 = 0,74 + (–1) = –0,26.
Как находить число по его логарифму?
1. Если логарифм – положительное число, его представляют в виде суммы целой и дробной части, находят по таблице.
Например: lg x = 2,618 = 2 + 0,618.Число, логарифм которого равен 2–это 102.
х = 4,15*102 = 415.
2. Если логарифм числа отрицателен, например lg x = –2,372.
Тогда представим значение – 2,372 в виде суммы целого отрицательного числа и дробного положительного: –2,372 = –3 + 0,618 (сложите –3 + 0,618).
Дальше поступаем, как в примере 1: lg х =–2,372 = –3 + 0,618 = 10–3*4,15 ≈ 0,0042. Таблица 7
Стандартные электродные потенциалы Е° в водных растворах при 25°С
Элемент | Электродный процесс | Е°, В |
As | AsО43– + 2H+ + 2e- → AsO33– + H2O | 0,56 |
Br | Br2(ж.) + 2e- = 2Br– BrO3– + 3H2O + 6e- = Br– + 6OH– | 1,07 0,61 |
Cr | CrO42– + 4H2O + 3e- = Cr(OH)3 + 5OH– Cr2O72– + 14H+ +6e- = 2Cr3+ + 7H2O | –0,13 1,33 |
Fe | Fe2+ + 2e- = Fe Fe3+ + 3e- = Fe Fe3+ + e- = Fe2+ | –0,44 –0,04 0,77 |
I | I2(к.) + 2e- = 2I- 2IO-3 + 12H+ + 10e- = I2(к.) + 6H2O | 0,54 1,19 |
Mn | MnO-4- + e- = MnO42- MnO -4 + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-- MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O MnO -4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O | 0,56 0,60 1,23 1,53 |
O2 | O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O | 0,40 0,68 1,23 1,78 |
Pb | Pb2+ + 2e- = Pb Pb4+ + 2e- = Pb2+ PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O | –0,13 1,69 0,28 |
Sn | Sn4+ + 2e- = Sn2+ | 0,15 |
Zn | ZnO22- + 2H2O + 2e- = Zn + 4OH- Zn2+ + 2e- = Zn | –1,22 –0,76 |
ЛИТЕРАТУРА
1. Князев Д.А. Неорганическая химия /Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Высшая школа, 1990. – 430 С.
2. Лидин Р.А. Справочник по неорганической химии /Р.А. Лидин, Л.Л. Андреева, В.А. Молочко. – М.: Химия, 1987. – 480 С.
3. Методические указания к выполнению контрольных работ по химии /А.В. Богачёв, Г.К. Степанова, Н.А. Фёдорова, В.И. Пичужкин. – Ярославль, ЯФТСХА, 1986. - 82 С.
4. Методические указания к заданию для самостоятельной работы студентов по курсу неорганической химии /Б.А. Рыбакова, Л.С. Крысина, З.Е. Дейкова и др. – М.: ТСХА, 1987. – 36 С.
5. Методические указания к лабораторным работам по общей химии /Ю.А. Горюнов, Л.В. Великанова, А.В. Богачёв, Г.К. Степанова. –Ярославль, ЯСХИ, 1994. - 44 С.
Дата добавления: 2016-09-06; просмотров: 2275;