Давление насыщенного пара при разных температурах

<11 12 13 14 15 1617>

Температура, °С	Давление р, кПа	Температура, °C	Давление р, кПа
	0,611		1,817
	0,657		1,937
	0,706		2,064
	0,758		2,197
	0,813		2,338
	0,873		2,486
	0,935		2,664
	1,002		2,809
	1,073		2,984
	1,148		3,167
	1,228		3,361
	1,312		3,565
	1,403		3,780
	1,497		4,005
	1,599		4,245
	1,705		5,623

Таблица 3

Расчётные формулы рН буферных растворов и растворов гидролизирующихся солей

Тип буферного раствора либо гидролиза соли	рН
Буферные растворы	Слабая кислота и её соль	рН = рКк – lgCк/Соли
Слабое основание и его соль	рН = 14 – рКс+ lgC0/Соли
Гидросоли многоосновных кислот, например NaH2PO4 + Na2HPO4	рН = рК2к – lgCH2PO4^–/CHPO4^2-
Гидролиз солей	По аниону	рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgCсоли
По катиону	рН = 7 – 1/2рКс – 1/2 lgCсоли
По аниону и катиону	рН = 7 + 1/2рКк – 1/2рКс

Обозначения в формулах:

К – константы диссоциации: Кк – кислоты Ко– основания; К2к – кислоты по 2 ступени.

рКк = - lgКк; рКо = - lgКо; рК2к = - lgК2к;

С – молярные концентрации: Ск – кислоты; Со – основания;

CH2PO4^–и CHPO4^2- - соответствующих ионов.

Таблица 4

Константа диссоциации слабых кислот и оснований

Название	Формула	К дис.
К1	К2	К3
Азотистая кислота	HNO2	4*10^-4
Бензойная кислота	C6H5COOH	6*10^-5
Муравьиная кислота	HCOOH	2*10^-4
Сероводородная кислота	H2S	6*10^-8	1*10^-15
Угольная кислота	H2CO3	5*10^-7	5*10^-11
Уксусная кислота	CH3COOH	2*10^-5
Фосфорная кислота	H3PO4	7*10^-3	6*10^-8	5*10^-13
Хлорноватистая кислота	НС1О	3*10^-8
Циановодородная кислота	HCN	6*10^-6
Гидроксид аммония	NH4OH	2*10^-5

Таблица 5

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	Кнест.	Комплексный ион	Кнест.
[Fe(CN)6]^4–	1*10^–27	[Ni(CN)4]^2–	3*10^–16
[Fe(CN)6]^3–	1*10^–44	[Cu(NH3)4]²⁺	5*10^–14
[Fe(SCN)]²⁺	5*10^–3	[Cu(CN)4]^3–	5*10^–28
[Co(NH3)6]²⁺	8*10^–6	[Ag(NH3)2]⁺	7*10^–8
[Co(NH3)6]³⁺	6*10^–36	[Ag(CN)2]^–	1*10^–21
[Ni(NH3)6]²⁺	2*10^–9	[Ag(S2O3)2]^3–	1*10^–13
[Zn(CN)4]^2–	2*10^–17	[Zn(NH3)4]²⁺	4*10^–10
[Cd(NH3)4]²⁺	8*10^–8	[Hg(CN)4]^2–	3*10^–42
[Cd(CN)4]^2–	1*10^–17	[Hg(SCN)4]^2–	1*10^–22
[CdCl4]^2–	9*10^–3	[HgBr4]^2–	2*10^–22
[CdI4]^2–	5*10^–7	[HgCl4]^2–	6*10^–17
[Co(CN)4]^2–	8*10^–20	[HgI4]^2–	5*10^–31

Таблица 6

Таблица десятичных логарифмов

.00	.05	.10	.15	.20	.25	.30	.35	.40	.45	.50	.60	.70	.80	.90

Примечание. Таблица позволяет определить приближённые значения логарифмов с точностью до второго знака. Для более точных вычислений пользуйтесь таблицами Брадиса.

Как находить логарифм числа?

1. Если число находится в промежутке от 1 до 10, логарифм его находят по таблице.

Пример: значение lg5,50 находится на пересечении горизонтали "5" и вертикали ".50"; lg5,50 = 0,74;

Значение lg5,05 – на пересечении вертикали "5" и горизонтали ".05" lg5,05 ≈ 0,70.

2. Если число не входит в указанный промежуток, его представляют в виде двух сомножителей, один из которых лежит в указанном промежутке от 1 до 10:

Пример: значение lg0,55 находят так:

lg0,55 = lg5,5*10^–1 = lg5,5 + lg10^–1 = 0,74 + (–1) = –0,26.

Как находить число по его логарифму?

1. Если логарифм – положительное число, его представляют в виде суммы целой и дробной части, находят по таблице.

Например: lg x = 2,618 = 2 + 0,618.Число, логарифм которого равен 2–это 10².

х = 4,15*10² = 415.

2. Если логарифм числа отрицателен, например lg x = –2,372.

Тогда представим значение – 2,372 в виде суммы целого отрицательного числа и дробного положительного: –2,372 = –3 + 0,618 (сложите –3 + 0,618).

Дальше поступаем, как в примере 1: lg х =–2,372 = –3 + 0,618 = 10^–3*4,15 ≈ 0,0042. Таблица 7

Стандартные электродные потенциалы Е° в водных растворах при 25°С

Элемент	Электродный процесс	Е°, В
As	AsО4^3– + 2H⁺ + 2e- → AsO3^3– + H2O	0,56
Br	Br2(ж.) + 2e^- = 2Br^– BrO3^– + 3H2O + 6e^- = Br^– + 6OH^–	1,07 0,61
Cr	CrO4^2–+ 4H2O + 3e^- = Cr(OH)3 + 5OH^– Cr2O7^2– + 14H⁺ +6e^- = 2Cr³⁺ + 7H2O	–0,13 1,33
Fe	Fe²⁺ + 2e^- = Fe Fe³⁺ + 3e^- = Fe Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺	–0,44 –0,04 0,77
I	I2(к.) + 2e^- = 2I^- 2IO^-3 + 12H⁺ + 10e^- = I2(к.) + 6H2O	0,54 1,19
Mn	MnO^-4^- + e^- = MnO4^2- MnO ^-4 + 2H2O + 3e^- = MnO2 + 4OH^-- MnO2 + 4H⁺ + 2e^- = Mn²⁺ + 2H2O MnO ^-4 + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H2O	0,56 0,60 1,23 1,53
O2	O2 + 2H2O + 4e^-= 4OH^- O2 + 2H⁺ + 2e^- = H2O2 O2 + 4H+ + 4e^- = 2H2O H2O2 + 2H⁺ + 2e^- = 2H2O	0,40 0,68 1,23 1,78
Pb	Pb²⁺ + 2e^- = Pb Pb⁴⁺ + 2e^- = Pb²⁺ PbO2 + 4H⁺ + 2e^- = Pb²⁺ + 2H2O	–0,13 1,69 0,28
Sn	Sn⁴⁺ + 2e^- = Sn²⁺	0,15
Zn	ZnO2^2- + 2H2O + 2e^- = Zn + 4OH^- Zn²⁺ + 2e^- = Zn	–1,22 –0,76

ЛИТЕРАТУРА

1. Князев Д.А. Неорганическая химия /Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Высшая школа, 1990. – 430 С.

2. Лидин Р.А. Справочник по неорганической химии /Р.А. Лидин, Л.Л. Андреева, В.А. Молочко. – М.: Химия, 1987. – 480 С.

3. Методические указания к выполнению контрольных работ по химии /А.В. Богачёв, Г.К. Степанова, Н.А. Фёдорова, В.И. Пичужкин. – Ярославль, ЯФТСХА, 1986. - 82 С.

4. Методические указания к заданию для самостоятельной работы студентов по курсу неорганической химии /Б.А. Рыбакова, Л.С. Крысина, З.Е. Дейкова и др. – М.: ТСХА, 1987. – 36 С.

5. Методические указания к лабораторным работам по общей химии /Ю.А. Горюнов, Л.В. Великанова, А.В. Богачёв, Г.К. Степанова. –Ярославль, ЯСХИ, 1994. - 44 С.

<11 12 13 14 15 1617>

Дата добавления: 2016-09-06; просмотров: 2164;