Опыт 4. Влияние диоксида марганца на реакцию разложения пероксида водорода

Пероксид водорода при обыкновенной температуре разлагается медленно. Можно ускорить этот процесс. В пробирку с 3–4 мл 3%-ного раствора пероксида водорода введите на кончике шпателя немного диоксида марганца. Выделяющийся газ испытайте тлеющей лучинкой. Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о том, чем является диоксид марганца для этой реакции.

Глава 7. РАСТВОРЫ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

После усвоения материала Главы 7 студент должен:

Знать

• определение растворов как гомогенных систем;

• способы выражения состава растворов (массовая доля, молярная и молярная концентрация эквивалентов);

• свойства разбавленных молекулярных растворов (понижение давления пара растворителя, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление);

• свойства растворов электролитов, их отличия от молекулярных растворов;

• основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса и сольватной теории Д.И. Менделеева;

• определение степени диссоциации электролитов, подразделение электролитов по степени диссоциации;

• вывод уравнения закона разбавления Оствальда;

• формулировку правила Бертолле;

• определение водородного показателя и как он характеризует кислотность раствора;

• определение произведения растворимости (ПР);

• определение дисперсной системы, дисперсной фазы и дисперсионной среды, классификации дисперсных систем;

• определение свободной поверхностной энергии и поверхностного натяжения;

• поверхностные явления – адсорбцию и десорбцию, определения понятиям – адсорбент, адсорбат, адсорбтив;

• методы получения коллоидных растворов;

• определение и сущность процессов коагуляции и седиментации коллоидных растворов, способы их инициации и предотвращения;

• оптические и кинетические свойства коллоидных растворов;

Уметь

• решать задачи на способы выражения состава растворов;

• привести примеры ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и многокислотных оснований;

• экспериментально определить электрическую проводимость растворов электролитов и влияние на нее различных факторов;

• охарактеризовать диссоциацию слабых электролитов как обратимый процесс;

• составлять выражения констант диссоциации, рассчитывать степень диссоциации;

• определять направленность реакций в растворах электролитов;

• составлять выражения ПР, рассчитывать растворимость;

• решать задачи на водородный показатель;

• составлять ионные и молекулярные уравнения гидролиза, делать заключения о кислотности среды, условиях смещения равновесия;

• привести примеры дисперсных систем по разным классификациям;

• написать строение коллоидной частицы;

• объяснить механизм возникновения и строение двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц;

• экспериментально получать коллоидные растворы и определять заряд коллоидных частиц;

Владеть

• методами приготовления растворов;

• представлениями о природе и свойствах молекулярных и ионных растворов;

• представлениями о влиянии концентрации растврово на физические свойства, температуру кипения, температуру замерзания;

• способом экспериментального изучения электрической проводимости растворов электролитов и влияния на нее различных факторов;

• экспериментальными методами получения коллоидных растворов и определения заряда коллоидных частиц;

• способами решения задач по теме «Растворы»;

• способами составления уравнений гидролиза солей.