Порядок реакции равен сумме показателей степеней в уравнении закона скоростей.

,где

А – коэффициент, связанный с вероятностью и числом столкновений активных молекул.

, где

- const скорости реакции при

Расчет энергии активации:

k = 2,72

Катализ – этопроцесс, который заключается в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами.

Катализатор– это вещество, которое изменяет скорость химической реакции и участвует в ней, входит в состав промежуточных продуктов и после окончания реакции остается неизменным.

Катализаторы: соли, кислоты, оксиды, металлы. Могут находится в любом из трех агрегатных состояниях.

Классификация каталитических реакций:

1. положительный или отрицательный катализ

Положительный катализ – катализ, при котором скорость химической реакции увеличивается.

Отрицательный катализ – катализ, при котором скорость химической реакции уменьшатся.

Вещества, уменьшающие скорость химической реакции, называется ингибиторами.

2. Автокатализ

В этом случае катализатором может быть один из продуктов реакции.

Например: СН₃ – СООС₂Н₅ + Н₂О = СН₃ СООН + С₂Н₅ОН.

Данная реакция катализируется уксусной кислотой.

3. гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный катализ – катализ, когда катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе.

Гетерогенный катализ – катализ, когда катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах.

Чаще всего катализатор – твердое вещество, а реагирующие вещества – жидкости или газы.