Влияние Концентрации


В соответствии с принципом Ле Шателье система тут же отзовется на такое воздействие: равновесие сместится так, чтобы скомпенсировать потерю данного вещества. Например, если из зоны реакции выводить вещество С или D (или оба сразу), равновесие будет смещаться вправо, а если выводит вещества А и В – влево.

Таблица 2 - Смещение равновесия при различных параметрах

Параметр и его изменение Направление смещения равновесия
Концентрация С исх > С конечн С исх < С конечн
↑ → ←
↓ ← →
Давление V исх > V конечн V исх < V конечн
↑ → ←
↓ ← →
Температура Эндо (–Q) Экзо (+Q)
↑ → ←
↓ ← →

 

Таблица 3 - Следствия первого закона термодинамики

Следствие 1. Изолированная система, нет обмена со средой, т.е.: W = 0; DU = 0. Во всех процессах в замкнутой системе полная энергия системы сохраняется, меняется только форма.
Следствие 2. Изотермический процесс, Т=const. Внутренняя энергия системы не меняется, DU=0, Q = W. Вся теплота идет на совершение работы: W = nRT.2,3.lg(V2/V1); W = nRT.2,3.lg(P1/P2).
Следствие 3. Изохорный процесс, V=const; DU¹0 Расширения нет, работа не совершается Вся теплота идет на DU: Qv = n ∙CV (T2 – T1); QV = [(n ∙Cv∙T1) / T2 ] ∙ (P2–P1).
Следствие 4. Изобарический процесс, Р=const; DU= Qр – W; Qр = DU + W = DH внутренняя энергия реагирующей системы определяется не только количеством высвобожденной или поглощенной теплоты, но и от того, сколько энергии система затрачивает или приобретает посредством произведенной работы. Вся теплота идет на изменение энтальпии:   Qр = n ∙Cр (T2 – T1); QP=[(n∙CP∙T1)/ V1](V2– V1).
Следствие 5. Адиабатическая система. Q = 0; DU=Q – W; DU= – W; Cвязь P, V, T в начале и конце адиабатического процесса определяется уравнениями: P1V1γ = P2V2γ; T1V1 γ–1 = T2V2 γ–1; T1P1 1–γ = T2P21–γ. Работа совершается за счет убыли внутренней энергии:
W=n∙CV ∙(T1–T2); W=(p1v1–p2v2)/g –1, W= n∙R∙(T1–T2) /g –1,
Для одноатомных газов CV=3/2R; CP=5/2R; g=CP/CV=1,67. Для двухатомных газов (О2, Н2 …) CV=5/2R; CP=7/2R; g=CP/CV=1,40.

 

n – количество вещества; CV, CP – молярная теплоемкость при изохорном и изобарическом процессах; Т1 и Т2 – начальная и конечная Т, P1 и P2 – начальное и конечное давление, V1 и V2 – начальный и конечный объем;

 

Лекция №9-11. Раздел 3 Кинетика химических реакций. Катализ

Химическая кинетика

Учение о скоростях химических реакций называется химической кинетикой.

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции).

 

Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций).

В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции равно из изменению концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени (моль/л). Это определение можно выразить уравнением:

 

U = , где

начальная концентрация вещества и концентрация вещества спустя время t.


Дата добавления: 2019-12-09; просмотров: 548;

Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.008 сек.