Влияние Концентрации

<8 9 101112 13 14 >

В соответствии с принципом Ле Шателье система тут же отзовется на такое воздействие: равновесие сместится так, чтобы скомпенсировать потерю данного вещества. Например, если из зоны реакции выводить вещество С или D (или оба сразу), равновесие будет смещаться вправо, а если выводит вещества А и В – влево.

Таблица 2 - Смещение равновесия при различных параметрах

Параметр и его изменение	Направление смещения равновесия
Концентрация	С исх > С конечн	С исх < С конечн
↑	→	←
↓	←	→
Давление	V исх > V конечн	V исх < V конечн
↑	→	←
↓	←	→
Температура	Эндо (–Q)	Экзо (+Q)
↑	→	←
↓	←	→

Таблица 3 - Следствия первого закона термодинамики

Следствие 1.	Изолированная система, нет обмена со средой, т.е.: W = 0; DU = 0.	Во всех процессах в замкнутой системе полная энергия системы сохраняется, меняется только форма.
Следствие 2.	Изотермический процесс, Т=const. Внутренняя энергия системы не меняется, DU=0, Q = W.	Вся теплота идет на совершение работы: W = nRT^.2,3^.lg(V₂/V₁); W = nRT^.2,3^.lg(P₁/P₂).
Следствие 3.	Изохорный процесс, V=const; DU¹0 Расширения нет, работа не совершается	Вся теплота идет на DU: Q_v = n ∙C_V (T₂– T₁); Q_V = [(n ∙C_v∙T₁) / T₂ ] ∙ (P₂–P₁).
Следствие 4.	Изобарический процесс, Р=const; DU= Qр – W; Qр = DU + W = DH внутренняя энергия реагирующей системы определяется не только количеством высвобожденной или поглощенной теплоты, но и от того, сколько энергии система затрачивает или приобретает посредством произведенной работы.	Вся теплота идет на изменение энтальпии: Qр = n ∙C_р(T₂– T₁); Q_P=[(n∙C_P∙T₁)/ V₁](V₂– V₁).
Следствие 5.	Адиабатическая система. Q = 0; DU=Q – W; DU= – W; Cвязь P, V, T в начале и конце адиабатического процесса определяется уравнениями: P₁V₁^γ = P₂V₂^γ; T₁V₁^γ^–1 = T₂V₂^γ^–1; T₁P₁^1–^γ = T₂P₂^1–^γ.	Работа совершается за счет убыли внутренней энергии:
W=n∙C_V ∙(T₁–T₂); W=(p₁v₁–p₂v₂)/g –1, W= n∙R∙(T₁–T₂) /g –1,
Для одноатомных газов C_V=3/2R; C_P=5/2R; g=C_P/C_V=1,67.	Для двухатомных газов (О₂, Н₂ …) C_V=5/2R; C_P=7/2R; g=C_P/C_V=1,40.

n – количество вещества; C_V, C_P – молярная теплоемкость при изохорном и изобарическом процессах; Т₁ и Т₂– начальная и конечная Т, P₁и P₂– начальное и конечное давление, V₁и V₂– начальный и конечный объем;

Лекция №9-11. Раздел 3 Кинетика химических реакций. Катализ

Химическая кинетика

Учение о скоростях химических реакций называется химической кинетикой.

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции).

Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций).

В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции равно из изменению концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени (моль/л). Это определение можно выразить уравнением:

U = , где