Закон Бойля-Мариотта

<123 4 5 6 7 >

При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:

(1.15)

Закон Гей-Люссака

При постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т)

(1.16)

Закон Шарля

При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре

(1.17)

В результате объединения указанных законов, сделанного Б.Э.Клапейроном (1834 г.), было получено уравнение состояния идеального газа:

, (1.18)

где p_T и V_T – давление и объем газа при данной температуре Т; p₀ и V₀ – давление и объем газа при нормальных условиях (0°С; 101,325 кПа).

Иначе можно записать это соотношение так:

. (1.19)

Д.И. Менделеев ввел в уравнение универсальную газовую постоянную и количество молей (n):

pV = nRT, (1.20)

Уравнение (1.13) - уравнение Клапейрона-Менделеева.

Универсальная газовая постоянная при нормальных условиях равна R = 8,314 Дж/моль·К. Физический смысл ее – работа расширения газа против сил внешнего давления при повышении температуры на 1 К.

Уравнение состояния идеального газа применимо и к смеси газов, при условии, что они не взаимодействуют между собой. В соответствии с законом Дальтона общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов:

р = р₁ + р₂ + р₃ +…+ р_n, (1.21)

где р – общее давление смеси, р₁, р₂, р_3,р_n – парциальные давления компонентов смеси.

Глава 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

<123 4 5 6 7 >

Дата добавления: 2017-11-21; просмотров: 1059;

Закон Бойля-Мариотта

Публикации по технике и механике

Публикации по биологии

Публикации по информатике

Публикации по строительству

Публикации по физике

Публикации по химии

Публикации по электронике

Публикации по искусству

Публикации по истории

Публикации по медицине

Публикации по педагогике