Закон Бойля-Мариотта

<123 4 5 6 7 >

При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:

(1.15)

Закон Гей-Люссака

При постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т)

(1.16)

Закон Шарля

При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре

(1.17)

В результате объединения указанных законов, сделанного Б.Э.Клапейроном (1834 г.), было получено уравнение состояния идеального газа:

, (1.18)

где p_T и V_T – давление и объем газа при данной температуре Т; p₀ и V₀ – давление и объем газа при нормальных условиях (0°С; 101,325 кПа).

Иначе можно записать это соотношение так:

. (1.19)

Д.И. Менделеев ввел в уравнение универсальную газовую постоянную и количество молей (n):

pV = nRT, (1.20)

Уравнение (1.13) - уравнение Клапейрона-Менделеева.

Универсальная газовая постоянная при нормальных условиях равна R = 8,314 Дж/моль·К. Физический смысл ее – работа расширения газа против сил внешнего давления при повышении температуры на 1 К.

Уравнение состояния идеального газа применимо и к смеси газов, при условии, что они не взаимодействуют между собой. В соответствии с законом Дальтона общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов:

р = р₁ + р₂ + р₃ +…+ р_n, (1.21)

где р – общее давление смеси, р₁, р₂, р_3,р_n – парциальные давления компонентов смеси.

Глава 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

<123 4 5 6 7 >

Дата добавления: 2017-11-21; просмотров: 1051;