Закон Бойля-Мариотта


При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:

. (1.15)

Закон Гей-Люссака

При постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т)

. (1.16)

Закон Шарля

При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре

(1.17)

В результате объединения указанных законов, сделанного Б.Э.Клапейроном (1834 г.), было получено уравнение состояния идеального газа:

, (1.18)

где pT и VT – давление и объем газа при данной температуре Т; p0 и V0 – давление и объем газа при нормальных условиях (0°С; 101,325 кПа).

Иначе можно записать это соотношение так:

. (1.19)

Д.И. Менделеев ввел в уравнение универсальную газовую постоянную и количество молей (n):

pV = nRT, (1.20)

Уравнение (1.13) - уравнение Клапейрона-Менделеева.

Универсальная газовая постоянная при нормальных условиях равна R = 8,314 Дж/моль·К. Физический смысл ее – работа расширения газа против сил внешнего давления при повышении температуры на 1 К.

Уравнение состояния идеального газа применимо и к смеси газов, при условии, что они не взаимодействуют между собой. В соответствии с законом Дальтона общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов:

р = р1 + р2 + р3 +…+ рn, (1.21)

где р – общее давление смеси, р1, р2, р3, рn – парциальные давления компонентов смеси.

 


Глава 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ



Дата добавления: 2017-11-21; просмотров: 1046;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.