ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ


 

18 в. А. Лавуазье даёт следующее определение кислотам: «кислоты – это соединения, которые содержат кислород»; имел в виду открытые тогда H2SO4, HNO3. Но более позднее открытие кислоты с формулой HCl поставило учёных в тупик.

 

19 в. С. Аррениус создаёт теорию электролитической диссоциации, в соответствии с которой:

а) кислоты – соединения, которые при диссоциации образуют ионы Н+;

б) основания – соединения, которые при диссоциации образуют ионы ОН-;

в) амфолиты – вещества, которые в водных растворах могут высвобождать как Н+, так и ОН-.

Но со временем возникли вопросы, на которые не могла ответить эта теория:

1) Как объяснить основные свойства NH3; R-NH2; ; (ведь амины – это очень большой класс органических оснований).

2) Как определить, кислотой или основанием будет полученное новое соединение?

Появились индикаторы.

 

20 в. Протолитическая теория И. Бренстеда и Т. Лоурипредлагает следующие определения:

Кислоты – доноры протонов (Н+):

кислота Û Н+ + основание.

Основания – акцепторы протонов:

основание + Н+ Û кислота.

Примеры:

1) .

2) .

Т.е. по этой теории расширяется привычный круг кислот и оснований: ими также могут быть заряженные ионы.

Появились понятия «сопряжённая кислота» и «сопряжённое основание».

 

Природа воды

Н2О – амфолит по этой теории, т.к. может отдавать и присоединять протоны:

а) ;

б) .

3О+ - оксоний-ион).

При изучении поведения молекул чистой воды (например при выводе величины рН) можно записать Н2О Û Н+ + ОН-, а можно записать иначе:

.

.

Экспериментально установили, что в чистой воде при температуре 25°С соблюдается равенство: моль/л.

 

20 в. Г. Льюиспредлагает ещё одну теорию кислот и оснований.

Кислота – это акцептор электронной пары

Основание – донор электронной пары

Реакция нейтрализации будет выглядеть:

А + В = АВ.

По этой теории:

1) расширяется круг привычных кислот; к ним также будут относиться ионы металлов (МеХ+); соединения бора (BCl3):

а) жёсткие кислоты(ж.к.) – это ионы щелочных, щелочно-земельных металлов и металлов с большим зарядом и маленьким радиусом (Li+, Ca2+, Al3+);

б) мягкие кислоты(м.к.) – тяжёлые ионы металлов с большим радиусом и малым зарядом (Cu+, Ag+, Hg2+).

 

2) Расширяется круг оснований; к ним относятся практически все лиганды и различные молекулы (NH3 или их производные):

а) жёсткие основания(ж.о.) – лиганды: F-, Cl-, Н2О, OH- и соединения R3N, NH3; поляризуются слабо;

б) мягкие основания (м.о.)– лиганды объёмные, хорошо поляризуются: S2-, HS-, RSH, SCN-, , CN-, J-.

 

3) Наиболее прочные соединения образуются между:

а) жёсткими кислотами и жёсткими основаниями;

б) мягкими кислотами и мягкими основаниями.

Пример: .

Становится понятно, почему реакция протекает в прямом направлении.

 

4) Однако эта теория имеет ограниченное применение, т.к. затруднена количественная оценка силы кислот и оснований. Если располагать основания по их силе в отношение одной кислоты, то получится один ряд, а если располагать эти же основания по отношению к другой кислоте, то получится другой ряд.

 



Дата добавления: 2017-10-04; просмотров: 994;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.008 сек.