Понижение давления насыщенных паров растворителя

Над любым растворителем в воздухе всегда находится какое-то количество газообразных молекул этого же растворителя. Чем выше температура, тем больше молекул растворителя в газообразном состоянии будет над раствором и соответственно давление паров растворителя (Р°) будет больше.

Если при этой же температуре измерить давление насыщенного пара растворителя уже над раствором какого-либо вещества (Р), то оно будет меньше. И всегда Р° > Р для любого растворителя.

Р = (Р° - Р) – абсолютное понижение давления пара растворителя.

- относительное понижение давления пара растворителя.

Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого вещества:

, где ;

n – число моль (х₁ – растворитель; х₂ – растворённое вещество).

Следствие 1: повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально его моляльной концентрации (В).

t_кип = Е × В, где Е - эбулиоскопическая константа, величина табличная (различна у разных растворителей). Она показывает, на сколько градусов повысится температура кипения раствора с В = 1 моль/кг растворителя.

( град/моль/кг Н₂О).

- моляльная концентрация.

Следствие 2: понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально его моляльной концентрации:

t_зам = К × В, где К - криоскопическая константа, табличная величина

( град/моль/кг Н₂О).

Пример: При какой температуре закипит 50%-ный раствор сахарозы в воде?

= 342 г/моль.

50% раствор: на 1000 г Н₂О приходится 1000 г сахарозы;

в молях: .

В = 2,92 моль/кг р-ля.

.

.

Т_кип = 273 + 100 + 1,52 = 374,52 град К.

Для водных растворов изменение температур кипения и замерзания по сравнению с чистой Н₂О можно отобразить так:

Вопросы для закрепления материала:

1.Чему равен изотонический коэффициент для AlC1₃ – 2, 3 или 4?

2.Почему варенье можно хранить зимой в стеклянных банках в неотапливаемом помещении?