Химические свойства

1. Н₂О + Ме = основание (или оксид) + Н₂

2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂^­;

.

2. H₂O + С1 ₂ = HCl + HСlO.

3. H₂O + основной оксид = основание

H₂O + СаО = Са(ОН)₂.

4. H₂O + кислотный оксид = кислота

H₂O + SO₃ = Н₂SО₄;

H₂O + СО₂ Û Н₂СО₃.

5. образует аквакомплексы

CuSО₄ + 4H₂O = [Cu(H₂O)₄] SО₄.

6. разлагает многие бинарные соединения

К₃N + 3Н₂О = 3КОН + NН₃^­;

Ca₃P₂ + 6Н₂О = 3Ca(OH)₂ + 2PН₃^­;

;

LiH + Н₂О = LiОН + Н₂^­.

7. практически не диссоциирует

2Н₂О Û Н₃О⁺ + ОН^- ( ).

8. разлагает некоторые соли (гидролиз идет до конца)

SbCl₃ + H₂O = SbOCl_¯ + 2HCl.

9. перегретый водяной пар обладает особыми свойствами:

а) конверсия водяного газа

;

.

б) конверсия метана

.

ВОДОРОД ПЕРОКСИД (перекись водорода; Н₂О₂)

Из-за несимметричного строения связей Н-О молекула сильно полярна, поэтому между молекулами Н₂О₂, как и между молекулами Н₂О, существуют водородные связи и говорят не об единичных молекулах, а об ассоциатах (Н₂О₂)_х.

Условно строение молекулы можно изобразить Н-О-О-Н; энергии связей различны: Е_{связи О-О} = 210 кДж/моль; Е_{связи О-Н} = 468 кДж/моль. Связь О-О более слабая и это сказывается на химических свойствах пероксида: Н₂О₂ хороший окислитель.

Благодаря возможности образования «кислородных мостиков» известны также надперекиси (ещё менее устойчивы, чем Н₂О₂): Н₂О₃ , Н₂О₄ .