PH и гидролиз солей

1. Дайте определения следующих понятий:

a) константа диссоциации и ионное произведение воды;

b) водородный показатель;

c) реакция нейтрализации;

d) константа и степень гидролиза.

2. Какие факторы влияют на степень диссоциации воды?

3. Может ли pH быть отрицательным?

4. В чем различие между гидратацией и гидролизом иона?

5. Какие факторы влияют на степень гидролиза?

6. Имеется раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Покажите, что, зная концентрацию соли и pH раствора, можно вычислить степень гидролиза.

7. Какую биологическую роль играют процессы гидролиза в жизнедеятельности человека?

8. Чему равен pH 0,0001 молярного раствора гидроксида натрия?

9. Вычислите pH 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

10. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (pH = 7,4) больше, чем в спинномозговой жидкости (pH = 7,53)?

11. Определите pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г гидроксида натрия. Диссоциацию щелочи считайте полной.

12. Вычислите pH 0,1 н раствора уксусной кислоты, содержащего кроме того 0,1 моль/л ацетата натрия. Коэффициенты активности ионов считайте равными 1.

13. Вычислите pH 0,35%–ного раствора NaOH, считая a = 1 и r = 1 г/мл.

14. К 100 мл 0,1 М раствора азотной кислоты прибавили 2 мл 6%–ного раствора гидроксида натрия (r = 1,07 г/мл). Каким стал pH раствора?

15. Напишите в ионно–молекулярной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: NH4Cl, KCN, KBr, KNO2, CsCl, NaHCO3, AgCH3COO, NH4NO2, NaClO2.

16. Вычислите pH раствора, полученного при растворении таблетки аскорбиновой кислоты массой 0,5 г в таком количестве воды, чтобы объем раствора достигал 0,4 л.

17. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,4–0,5%. Рассчитайте примерную величину pH желудочного сока, приняв его плотность за 1 г/мл.

18. Вычислите концентрацию ионов водорода для следующих растворов:

a) моча, pH=6;

b) слюна, pH=6,7;

c) кровь, pH=7,4.

19. Напишите уравнение гидролиза АТФ. Какова биологическая роль этого процесса в организме человека?

20. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:
ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2, Al2S3, NaClO4, K2SO4.
Для каждой из гидролизующихся солей напишите в ионно–молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, укажите реакцию водного раствора соли.

21. Какая из приведенных ниже пар солей будет подвергаться более интенсивному гидролизу:

a) CH3COONa или CH3COONH4;

b) Al2(SO4)3 или AlCl3;

c) Al2S3 или Al(CH3COO)3;

d) MgCl2 или ZnCl2.

22. Изменится ли pH раствора нитрата цинка при нагревании? Если да, то в какую сторону и почему?

23. При действии на раствор соли железа(III) раствором карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид железа(III). Как это объяснить?

24. Напишите уравнение реакции, происходящей при сливании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия.

25. Определите степень гидролиза солей и pH для следующих растворов:

a) 1 н KCN

b) 0,1 н Zn(NO3)2

c) 3 н Na3PO4

d) 2 M K2SO3

e) 0,1 н Rb2CO3

26. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 — сильнощелочную реакцию. Объясните эти факты и мотивируйте их соответствующими ионномолекулярными уравнениями.

27. Во сколько раз степень первой стадии гидролиза, при отсутствии второй, K2CO3 в его 0,01 М растворе больше степени гидролиза KHCO3 в 0,01 М растворе? Чему равна концентрация HCO3 в первом растворе?

28. Какова концентрация растворов HCl и KOH, если рН этих растворов равны соответственно 1,6 и 12,6?

29. Величина рН пробы желудочного сока равна 1,125. Определите массу 0,1 М раствора гидрокарбоната натрия (r = 1,1 г/мл), которая потребуется для нейтрализации 1 л желудочного сока.

30. Рассчитайте молярность ацетата калия, используемого в качестве осмотического диуретика, если рН его раствора равен 8,25. Напишите уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде. Как повлияет на степень гидролиза прибавление небольшого количества: а) сильной кислоты, б) щелочи?

31. При отравлении цианидами одним из компонентов комплекса ацидотных средств является раствор нитрита натрия. Для его приготовления 50 мг соли растворяют в 1 л воды (r = 1 г/мл). Рассчитайте рН полученного раствора, если средний коэффициент активности соли равен 0,85. Изобразите процесс гидролиза в ионном и молекулярном виде.

32. Раствор 0,01 н гидроарсената натрия используют при лейкозах и как общеукрепляющее средство. Какова среда этого раствора? Ответ подтвердите реакциями и расчетами.

33. Раствор ацетата калия оказывает умеренное диуретическое действие. При приеме внутрь растворяют 3 г соли в 200 г воды (r = 1,15 г/мл). Рассчитайте рН полученного раствора. Средний коэффициент активности соли равен 0,81. Напишите уравнения гидролиза соли в ионной и молекулярной формах.

34. Одним из промежуточных продуктов при молочнокислотном брожении углеводов является пировиноградная кислота (СН3СОСООН). Рассчитайте степень диссоциации, концентрацию ионов Н+ и рН в 0,05 М растворе этой кислоты.

35. При лечении пеллагры вводится внутривенно раствор 1,3% никотиновой кислоты (М = 123 г/моль). Рассчитайте рН исследуемого раствора (r = 1 г/мл).

36. Рассчитайте рН раствора, полученного при молочнокислом брожении 1 л 1,8%-ного раствора глюкозы (r = 1 г/мл), если предположить, что в результате реакции образуется только молочная кислота с выходом 100%.

37. При исследовании функции печени внутривенно ввели раствор натриевой соли бензойной кислоты с массовой долей 15% (r = 1 г/мл). Рассчитайте рН введенного раствора.

38. При лечении туберкулеза применяют водорастворимый препарат ПАСК-натрий (ПАСК – п­-аминосалициловая кислота, М = 175 г/моль). Рассчитайте молярную концентрацию соли в растворе для инъекций, если известно, что его рН равен 7,2.

39. При хирургических вмешательствах, ожогах и других состояниях, сопровождающихся ацидозом, показано применение трисамина (М = 121 г/моль). Препарат выпускают в виде водного раствора массовой долей субстанции 3,66% (r = 1 г/мл), его рН равен 10,5. Рассчитайте константу диссоциации этого соединения.

Буферные растворы

 

1. Состав и классификация буферных растворов.

2. Механизм действия буферных растворов.

3. Буферная емкость.

4. Медико–биологическое значение буферных растворов.

5. Напишите процесс диссоциации следующих электролитов:

a) CH3COOH, HClO4, NH4OH, NaCH3COO, KClO4

b) HCOOH, HNO3, CsOH, NaHCO3, NaCl

c) H2CO3, H2SiO3, K2HPO4, NH4Cl

d) H2PO4, HCN, KHCOO,

e) HCNO, H3BO3.
Используя эти электролиты, составьте из них буферные растворы.

6. Для составления буферных растворов запишите механизм буферного действия:

a) при добавлении кислоты;

b) при добавлении щелочи.

7. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксила в растворе, полученном смешением 15 мл 0,1 М HCOOH и 12 мл 0,2 М HCOONa.

8. Вычислите концентрацию гидроксильных ионов и pH в растворе, содержащем смесь 0,1 М NH4OH и 1 М NH4Cl.

9. Сколько граммов уксусной кислоты нужно добавить к 500 мл 1 М раствора ацетата натрия, чтобы раствор был нейтральным?

10. К 100 мл 0,0375 М раствора уксусной кислоты добавили 0,102 г ацетата калия. Определите pH полученного раствора.

11. Рассчитайте pH растворов, полученных смешением:

a) 10 мл 1 М CH3COOH и 90 мл 0,05 М NaOH;

b) 150 мл 1 М HCN и 50 мл 0,01 М KOH;

c) 30 мл 0,1 М Na2CO3 и 15 мл 0,1 М NaHCO3;

d) 50 мл 0,1 М KH2PO4 и 25 мл 0,2 М K2HPO4

e) 25 мл 0,1 М NH4OH и 15 мл 0,1 М HNO3.

12. В каком отношении необходимо смешать раствор аммиака (0,1 М в пересчете на NH4OH) и 0,2 М раствор NH4Cl, чтобы pH полученного раствора был равен 10?

13. В каких массовых соотношениях следует взять KH2PO4 и Na2HPO4, чтобы буферный раствор имел pH = 6?

14. Как изменится pH буферного раствора, содержащего равные объемы 1 М CH3COOH и 1 М CH3COONa, если к 1 литру такого раствора прибавить 0,1 моль HCl?

15. Водородный показатель артериальной крови здорового человека 7,4. При сильной лихорадке рН падает до 6,8. Вычислите отношение НСО3-2СО3 в крови в норме и при лихорадке (рКа1 Н2СО3 = 6,11). Как изменится при этом буферная емкость по кислоте?

16. Какова величина рН в клетках печени, если известно, что в норме соотношение НРО42-2РО4- в них равно 6,3?

17. Концентрация угольной кислоты в плазме крови составляет 0,00125 ммоль/л. Используя уравнение Гендерсона-Гассельбаха, рассчитайте концентрацию гидрокарбоната в плазме при рН = 7,4 (рКа1 = 6,11).

18. В мышцах во время работы накапливается молочная кислота. Вычислите рН раствора, полученного при прибавлении к 1 л 0,01 М раствора молочной кислоты 0,2 г NаОН.

19. При определении уропепсина в моче используют ацетатный буфер с рН = 4,9. Сколько граммов NаОН следует добавить к 1 л 0,1 н раствора СН3СООН, чтобы получить буферный раствор с требуемым значением рН? (

20. К 100 мл кровяной сыворотки для изменения рН от 7,36 до 7,00 надо добавить 30 мл 0,05 М раствора НСl. Рассчитайте буферную емкость крови по кислоте.

21. К 0,8 л 0,5 М раствора муравьиной кислоты добавили 0,2 л 0,4 М раствора гидроксида натрия. Вычислите рН образовавшегося формиатного буфера. Как Вы думаете, данный буфер более устойчив по отношению к щелочам или кислотам?

22. Буферный раствор “ТРИС”, широко используемый в биохимических экспериментах, работает в зоне биологической величины рН. В продажу поступают буферные смеси с разной величиной рН. Рассчитайте соотношение “соль/основание” в смеси с рН = 7,2, если Кв= 3,3∙10-7.

23. К 40 мл 0,00065 М раствора сульфодиазина (препарата, рекомендуемого при лечении кишечных инфекций), как к слабой кислоте, прибавили 0,35 мл 0,05 М раствора NаОН. Полученный раствор имеет рН = 6,9. Рассчитайте по этим данным значение Ка и рКа сульфодиазина.






Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 163; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.025 сек.