Растворы неэлектролитов

1. Дайте определение понятий “электролит” и “неэлектролит”. Приведите примеры.

2. Какие из перечисленных веществ диссоциируют в водных растворах на ионы:
HBr, CCl₄, CH₃COOH, C₆H₆, KOH?

3. Какие свойства растворов называют коллигативными? К каким растворам применим этот термин?

4. Дайте формулировку и математическое выражение законов Рауля.

5. Что такое эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные? Каков их физический смысл?

6. В чем суть и каковы физические принципы явления, называемого “осмосом”?

7. Что называется осмотическим давлением?

8. Сформулируйте закон Вант–Гоффа.

9. Почему 0,86% водный раствор поваренной соли называют физиологическим?

10. Какова роль осмоса в явлениях плазмолиза и гемолиза крови?

11. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы C₆H₁₂O₆ при 25°C?

12. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°C?

13. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°C было равно 2,47 кПа?

14. Рассчитайте осмотическое давление раствора, 100 г которого содержит 5,76 г сывороточного альбумина человека (r = 0,9874 г/мл), температура 298 К. Молярная масса сывороточного альбумина равна 69000 г/моль.

15. Найдите при 65°C давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.

16. Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором карбамида CO(NH₂)₂ при 100°C?

17. К 100 г бензола добавлено 2 г неизвестного вещества, при этом давление пара бензола уменьшилось на 0,13 кПа. Какова молярная масса добавленного вещества при 213 К, если давление пара чистого бензола равно 10,2 кПа?

18. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы?

19. Раствор, содержащий 1,2 г аспирина C₆H₄OCOCH₂COOH в 20 г диоксана, замерзает при 283,43 К. Определите криоскопическую постоянную диоксана. Температура кристаллизации диоксана 285 К.

20. Водно–спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (r = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,26°C. Найдите молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К. Криоскопическая постоянная для воды К = 1,86.

21. Температура кипения 3%–ного раствора серы в бензоле на 0,31°С выше температуры кипения чистого бензола. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе?

22. Осмотическое давление крови человека при 313 К составляет 780 кПа. Какова общая концентрация растворенных в крови веществ? Приняв приблизительно эту концентрацию за моляльность, найдите температуру замерзания крови.

23. После растворения 0,412 г нафталина (C₁₀H₈) в 10,0 г камфоры точка отвердевания раствора оказалась на 13°С ниже по сравнению с точкой отвердевания чистой камфоры. Чему равна крисоскопическая постоянная для камфоры, рассчитанная на основании этих данных? Можно ли объяснить, почему камфору часто используют при определении молекулярного веса?

24. Образец весом 1,00 г растворен в 8,55 г камфоры, что понизило, по данным наблюдений, точку замерзания раствора на 9,5°С. Пользуясь значением криоскопической постоянной, установленной в предыдущей задаче, рассчитайте молярную массу данного вещества.

25. Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4°C (r = 1 г/мл). Вычислите молярную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

26. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (C₂H₅)₂O температура кипения повысилась на 0,453°С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.