Зависимость теплоты реакции

От температуры

Суммарные теплоемкости веществ при постоянном объеме соответственно до и после реакции равны

, (6.7)

где u₁ и u₂ –внутренняя энергия системы соответственно в начальном и конечном состояниях; , следовательно

,

где называется температурным коэффициентом теплоты изохорной реакции или температурным коэффициентом теплового эффекта реакции.

Суммарные теплоемкости начальных и полученных веществ и определяются при расчетах, как теплоемкости смеси газов.

Соответственно температурный коэффициент теплоты изобарной реакции равен разности суммарных теплоемкостей с_р исходных и полученных веществ:

. (6.8)

Следовательно в общем случае полученные соотношения имеют вид :

если с₁ – с₂ >0, то теплота реакции при увеличении температуры увеличивается;

если с₁ – с₂ <0, то теплота реакции при увеличении температуры уменьшается;

если с₁ – с₂ =0, то теплота реакции не зависит от температуры.

Взаимозависимость температурного коэффициента теплоты реакции и разности соответствующих суммарных теплоемкостей исходных и конечных компонентов реакции называется законом Кирхгофа.

Уравнения для и позволяют вывести расчетное уравнение q=f(T), которое применяется при вычислении теоретическим путем теплоты реакции при заданной температуре.