Классификация и номенклатура

К галогенпроизводным углеводородов со связью С_(sp³₎-Hal относятся:

а) галогеналканы С_nH_2n+1 Hal, С_nH_2n+2–x Hal_x,

где х=0 ....... 2n+2

б) галогенциклоалканы С_nH_2n-1 Hal, С_nH_2n–х Hal_х,

где х=0 ...... 2n

в) галогеналкены с атомом галогена в алкильном заместителе при двойной связи

г) галогеналкины с атомом галогена в алкильном заместителе при тройной связи

R-C C-С_nH_2n- Hal

д) галогенарены с атомом галогена в боковой алкильной цепи

ArC_nH_2n – Hal, ArC_nH_2n+1–xHal_х,

где х=0 ...... 2n+1

В основе названия галогенуглеводорода по номенклатуре IUPAC лежит название самой длинной неразветвленной цепи. Атомы углерода нумеруют таким образом, чтобы меньший номер получил заместитель, который в названии пишется первым, а сами заместители перечисляются в алфавитном порядке. Цепи углеродных атомов в галогенпроизводных алкенов и алкинов нумеруют с того конца, к которому ближе расположена кратная связь

Для некоторых простейших галогенпроизводных углеводородов сохраняются названия, в основе которых лежит название углеводородного остатка

СH₃Cl – метилхлорид,

СH₃J – метилиодид,

С₂Н₅Вr – этилбромид,

С₆H₅CHCl₂ – бензилиденхлорид

СH₂Cl₂ – метиленхлорид,

С₆H₅CH₂Cl – бензилхлорид,

Для некоторых галогенпроизводных сохраняются тривиальные названия:

СHCl₃ – хлороформ,

СHBr₃ –бромоформ,

CHJ₃ – иодоформ

Для названия полностью галогенированных углеводородов используется префикс пер–:

С₂F₆ – перфторэтан

C₃Cl₈ – перхлорпропан

Для соединения СCl₄ применяется название тетрахлорид углерода и четыреххлористый углерод.

Методы получения

1. Заместительное галогенирование.

Объектом заместительного галогенирования могут быть алканы. В общем виде реакции заместительного галогенирования алканов выражаются уравнением:

RH + Hal₂  RHal + HНal

Таким способом можно получить фтор-, бром- и хлоралканы. Подробно об особенностях этих реакций – см. Химические свойства алканов.

Аллильное хлорирование алканов можно осуществить при высоких температурах (400-500^оС) в паровой фазе

Для аллильного бромирования алканов в качестве реагента используют бромсукцинимид

Хлорирование и бромирование боковых цепей алкиларенов можно осуществлять в условиях инициирования свободнорадикальных реакций (химические инициаторы, фотоинициирование), причем наиболее реакционноспособным оказывается  -положения боковой цепи:

2. Присоединительное галогенирование алкенов и алкинов.

Возможности этого метода можно проиллюстрировать следующими реакциями:

Особенности приведенных реакций подробно обсуждались в разделах, посвященных химическим свойствам алкенов и алкинов. Здесь лишь отметим, что при реализации этих реакций в промышленности с целью форсирования процессов используют катализаторы типа кислот Льюиса (FeCl₃, SnCl₄, SbCl₃ и др.)

3. Реакции замещения гидроксильных групп на галоген в спиртах.

К таким реакциям относятся:

а) взаимодействие галогеноводородов со спиртами

в) Взаимодействие галогенангидридов кислот (PСl₅, PBr₅, SF₄) c альдегидами и кетонами

где R’=H, R, Ar.

4. Замещение галогена на галоген.

Замещение более легкого галогена в галогенуглеводороде более тяжелым

RCl + KBr  RВr + KCl

обеспечивается проведением реакции при умеренных температурах и избытке галогенирующего реагента в неполярных апротонных растворителях.

Замещение более тяжелого галогена более легким

RJ + KCl  RCl + KJ

обеспечивается проведением реакции при повышенных температурах и избытке галогенирующего реагента в высокополярной среде в присутствии катализатров - кислот Люиса, например, Сu⁺, Ag⁺ и пр.