Скорость химических реакций.

Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени (вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции) в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции).

В химической кинетике различают среднюю и истинную (мгновенную) скорость.

Средняя скорость.

Если при неизменных объеме и температуре концентрация одного из реагирующих веществ изменилась от С₁ до С₂ за промежуток времени от τ₁ до τ₂, то в соответствии с определением средняя скорость прямой реакции за данный промежуток времени равна:

± = .

Знак «–» в правой части уравнения появляется, т. к. по мере протекания реакции концентрация реагентов убывает, следовательно, С₂ – С₁ < 0, а скорость реакции – всегда положительная.

Истинная скорость реакции определяется пределом, к которому стремится отношение С/ t при τ®0, т. е. производной концентрации по времени:

.

Обычно для реакций, протекающих в газах или растворах, концентрации реагентов выражают в моль/л, а скорость реакции — в моль/(л·с).