Осмотическое давление

Осмос ─ это диффузия вещества через полупроницаемую мембрану, через которую проходит растворитель, но не проходят растворённые вещества. Молекулы растворителя диффундируют из растворителя в раствор или из менее концентрированного раствора в более концентрированный, который разбавляется и высота его столба (h) увеличивается (рис. 3.4).

Рис.3. 4 ─ Схема осмометра

Пример 3.3. Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,5 моль/л при 25 ⁰С.

Численное значение универсальной газовой постоянной зависит от единиц измерения, в частности, R = 8,31 (л · кПа)/( К · моль). В соответствии с законом Вант-Гоффа:

π = c_м R T = 0,5 моль/л · 8,31 (л · кПа)/( К · моль) · 298 К = 1238 кПа.

Если к раствору приложить внешнее давление, превышающее осмотическое, то молекулы из раствора будут переходить в растворитель, а также из более концентрированного раствора в менее концентрированный. Это явление называется обратным осмосом и используется для очистки сточных вод и опреснения морской воды.