Реакция среды характеризуется через водородный показатель

в кислой среде: рН = −lg 10^–6=6;

в щелочной среде: рН = −lg 10^–8= 8.

Следовательно:

Данные сведения находят отражение в шкале рН (рис. 3.10).

Рис. 3.10 – Шкала рН

Пример 3.11.Раствор гидроксида аммония с молярной концентрацией 0,01 моль/л (0,01 М NH₄OH) имеет рН = 10. Вычислить степень диссоциации основания.

Гидроксид аммония диссоциирует по уравнению: NH₄OH ↔ NH₄⁺ + OH ‾, поэтому число продиссоциировавших молекул основания равно числу ионов OH ˉ, которые образовались при диссоциации:

Из определения рН = – lg C_Н+ следует, что С_Н+ = 10^–рН, в нашем случае С_Н⁺ = 10^-10 моль/л.

Зная ионное произведение воды [H⁺]×[OH^─]= 10^-14 , рассчитаем С_ОН¯ :

С _ОН^– = 10^-14 : 10^-10 = 10 ^{– 4}. Тогда .

Пример 3.12.Раствор уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л (0,1 М СН₃СООН) имеет рН = 2. Вычислить степень диссоциации кислоты.

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^‾ + Н⁺,

поэтому число продиссоциировавших молекул кислоты равно числу ионов Н⁺, которые образовались при диссоциации и степень диссоциации уксусной кислоты:

Из определения рН = – lg C_Н+ следует, что С_Н+ = 10^–рН, тогда в нашем случае:

С_Н+ = 10^–2 = 0,01. Тогда α = (0,01) : (0,1) = 0,1.

Пример 3.13.Раствор гидроксида бария имеет рН = 12, его концентрация в растворе при 100 % -ной диссоциации (α = 1) равна _____ моль/л

1) 0,05 2) 0,001 3) 0,005 4) 0,01

Из условия задачи находим концентрацию ионов ОНˉ:

рН = 12, => С_Н+ = 10ˉ¹² и С _ОН^– = 10^-14 : 10^-12 = 10 ^{– 2} = 0,01 (моль/л).

При электролитической диссоциации 1 моль гидроксида бария образуется 2 моль ионов ОНˉ: Ва(ОН)₂ → Ва²⁺ + 2ОН¯, следовательно концентрация раствора в два раза меньше, т.е. составляет 0,005 моль/л.

Наиболее простым способом оценки рН среды является использование кислотно-основных индикаторов. Окраска индикаторов (рис. 3.11) зависит от строения молекул и определяется наличием особых групп – хромофоров.

Рис. 3.11 – Окраска некоторых индикаторов в различных средах