Окислительно-восстановительные реакции

Окисление (отдача)

Восстановление (присоединение)

Типичные окислители:

Типичные восстановители: K, Li, Na, Ca, Mg, Zn, Al, Fe, HCl, .

Электрохимический процесс – процесс превращения химической и электрической энергии.

Электролиз – процесс превращения электрической энергии в химическую энергию.

Гальванический элемент (хим. энергия →электрическая энергия) – устройство, в котором хим. энергия ОВР превращается в электрическую.

Наиболее распространенным является гальванический элемент, состоящий из двух электродов, представляющих собой металлические пластины, погруженные в раствор электролита.

(-)…│…р-ор││р-ор│… (+)

Уравнение Нернста

, где

n – число принятых или отданных электронов

F - число Фарадея (≈96500 Кл/моль)

Пример. Определить ЭДС элемента, в котором протекает реакция

при 298 К, если концентрация раствора , а раствора =0,005.

1)Составить гальваническую схему, найти ЭДС и константу равновесия

2

2

(-)Cd│

В

Е = В

Электролиз-это окислительно-восстановительный процесс, который протекает на электродах при прохождении постоянного эл. тока через растворы или расплавы электролитов.

При электролизе протекает 2 параллельных процесса: на катоде (процесс восстановления) и на аноде (процесс окисления). На характер и течение электродных процессов при электролизе, большое влияние оказывают состав электролита, растворитель, материал электродов и режим электролиза (напряжение, плотность тока, температура). Прежде всего надо различать электролиз расплавленных электролитов и растворов.