РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ

Всякая химическая реакция обратима и может идти в двух направлениях - прямом и обратном, что обычно в химических уравнениях обозначается стрелками, т.е.

СО+Н₂О С0₂+Н₂.

Если в реакции количество реагирующих между собой молекул СО и Н₂O больше количества реагирующих молекул СO₂ и H₂ , то реакция идет слева направо, т.е. в сторону образования продуктов реакции. В случае большего количества реагирующих молекул СO₂ и Н₂ реакция идет справа налево - в сторону образования исходных веществ.

Таким образом, направление реакции зависит от концентрации исходных веществ. Концентрацию вещества оценивают количеством молей в 1 м³, т.е.

где С_i - концентрация i- го вещества; n_i - число молей i - го вещества; V-объем.

В ходе реакции концентрация исходных веществ уменьшается, и скорость реакции можно определить по уменьшению концентрации того или иного исходного вещества в единицу времени. Скорость реакции определяется ко­личеством молей вещества, прореагировавших в 1 м³ за 1 сек, т.е.

Концентрация газообразных продуктов реакции выражается через их парциальные давления. Из уравнения состояния идеального газа следует

(13.41)

Химические реакции протекают до определенного состояния, называемо­го химическим равновесием, когда наряду с прямой реакцией образования ее продуктов идет обратная реакция образования исходных веществ. Важной практической задачей является определение параметров химического равно­весия, что позволяет определить, в какую сторону оно сдвинуто, каков будет состав продуктов реакции и проч.