Запомнить. Гидролиз протекает по слабому электролиту, а среда определяется сильным электролитом.

Для многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато с образованием на первых ступенях гидролиза кислых солей, преимущественно по первой ступени.

2. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

NH₄Cl + H₂O NH₄OH + НCl

В результате гидролиза такой соли образуется слабое основание и сильная кислота. В растворе будет больше ионов водорода, чем гидроксоионов, и раствор приобретет кислую реакцию.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного металла, протекает ступенчато с образованием на первых ступенях гидролиза основных солей.

3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой:

CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COOH + NH₄OH

Продукты гидролиза – слабая кислота и слабое основание. Реакция раствора близка к нейтральной.

В результате полного гидролиза соли образованные слабым основанием и слабой кислотой разлагаются в воде и не могут быть получены из водных растворов.

4. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

NaCl + H₂O  гидролиз не идет

Взаимный гидролиз

Гидролиз солей протекает по схемам:

FeCl₃ Fe⁺³ + HOH FeOH⁺² + H⁺

Na₂CO₃ CO₃^-2 + HOH HCO₃^– + OH^–

При сливании солей они нейтрализуются.

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ 6NaCl + Fe₂(CO₃)₃

В водном растворе хлорид натрия гидролизу не подвергается, гидролиз карбоната железа протекает в одну ступень, гидролиз усиливается, за счет выпадения осадка и выделения газа.

Fe₂(CO₃)₃ + 6H₂O ® 2Fe(OH)₃¯ + 3H₂O + 3CO₂­

Получаем:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O  6NaCl + 2Fe(OH)₃¯ + 3H₂O + 3CO₂­

Для большинства солей процесс гидролиза обратим.

Количественно процесс гидролиза солей можно охарактеризовать степенью гидролиза (h), показывающей отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул (выражаемое обычно в %).