Запомнить. Гидролиз протекает по слабому электролиту, а среда определяется сильным электролитом.

Для многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато с образованием на первых ступенях гидролиза кислых солей, преимущественно по первой ступени.

2. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

NH4Cl + H2O NH4OH + НCl

В результате гидролиза такой соли образуется слабое основание и сильная кислота. В растворе будет больше ионов водорода, чем гидроксоионов, и раствор приобретет кислую реакцию.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного металла, протекает ступенчато с образованием на первых ступенях гидролиза основных солей.

3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой:

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH

Продукты гидролиза – слабая кислота и слабое основание. Реакция раствора близка к нейтральной.

В результате полного гидролиза соли образованные слабым основанием и слабой кислотой разлагаются в воде и не могут быть получены из водных растворов.

4. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

NaCl + H2O  гидролиз не идет

Взаимный гидролиз

 

Гидролиз солей протекает по схемам:

FeCl3 Fe+3 + HOH FeOH+2 + H+

Na2CO3 CO3-2 + HOH HCO3 + OH

При сливании солей они нейтрализуются.

2FeCl3 + 3Na2CO3 6NaCl + Fe2(CO3)3

В водном растворе хлорид натрия гидролизу не подвергается, гидролиз карбоната железа протекает в одну ступень, гидролиз усиливается, за счет выпадения осадка и выделения газа.

Fe2(CO3)3 + 6H2O ® 2Fe(OH)3¯ + 3H2O + 3CO2­

Получаем:

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  6NaCl + 2Fe(OH)3¯ + 3H2O + 3CO2­

Для большинства солей процесс гидролиза обратим.

Количественно процесс гидролиза солей можно охарактеризовать степенью гидролиза (h), показывающей отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул (выражаемое обычно в %).

 

 






Дата добавления: 2020-10-14; просмотров: 151; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.019 сек.