Общие методы получения любых кислот

Практически все кислоты могут быть получены одним из способов, приведенных ниже.

1°. Взаимодействие между солью и кислотой приводит к образованию новой соли и новой кислоты, если между солью и кислотой не протекает окислительо-восстановительная реакция, например:

а) Вытеснение слабых кислот сильными.

NaCN + HCl NaCl + HCN ­.

б) Вытеснение летучей кислоты из ее солей менее летучей кислотой. Для этих целей обычно используют серную кислоту, т. к. она обладает целым рядом необходимых для этого свойств:

– кислота сильная

– термически устойчивая

– мало летучая [t_кип.(H₂SO₄) = 296,5°C]^

+ = NaHSO₄ + HCl ­

NaHSO₄ + NaCl Na₂SO₄ + HCl ­.

Серная кислота способна вытеснять из солей более сильные кислоты, даже такую как хлорную — самую сильную из всех кислородных кислот.

KClO₄ + H₂SO₄ KHSO₄ + HClO₄­.

Однако, используя серную кислоту для этих целей необходимо учиты­вать и другие свойства этой кислоты, ограничивающие ее применение. Концентрированная серная кислота является достаточно сильным окислите­лем, поэтому ее нельзя использовать для получения таких кислот как HBr, HI, H₂S, кислотообразующие элементы которых она может перевести в другие степени окисления, например:

8 + = 4I₂ + H₂S ­ + 4 H₂O.

В этом случае можно использовать нагревание соли с фосфорной кислотой, которая не проявляет окислительные свойства:

NaBr + H₃PO₄ NaH₂PO₄ + HBr­.

Кроме того, концентрированная серная кислота обладает достаточно сильными водоотнимающими свойствами, что приводит к разложению кислоты, вытесняемой из соли, за счет диспропорционирования централь­ного атома:

3 KClO₃ + 3 H₂SO₄ = 3 KHSO₄ + 2 ClO₂ + HClO₄ + H₂O,

либо к образованию неустойчивого кислотного оксида, разложение кото­рого может происходить со взрывом:

в) Образование одного нерастворимого продукта:

AgNO₃ + HCl = AgCl ¯ + HNO₃
Ba(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ¯ + 2 H₃PO₄
Na₂SiO₃ + 2 HCl + (x-1) × H₂O= 2 NaCl + SiO₂ × x H₂O ¯.

2°. Взаимодействие солей, гидролиз которых идет практически до конца, с водой:

Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃ ¯ + 3 H₂S ­.

3°. Гидролиз галогенангидридов кислот:

PBr₅ + H₂O = POBr₃ + 2 HBr ­
POBr₃ + 3 H₂O = H₃PO₄ + 3 HBr ­

COCl2 фосген

+

H2O горячая

CO2­ + 2 HCl ­.

4°. Окисление неметаллов азотной кислотой:

3 P + 5 HNO₃ + 2 H₂O = 3 H₃PO₄ + 5 NO­
S + 2 HNO_{3 конц.} H₂SO₄ + 2 NO­.

5°. Окисление кислотообразующего элемента до более высокой степени окисления:

H₃PO₃ + H₂O₂ = H₃PO₄ + H₂O
3 H₂SO₄ + 5 H₃PO₃ + 2 KMnO₄ = 5 H₃PO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O
H₂SO₃ + H₂O₂ = H₂SO₄ + H₂O
HNO₂ + Br₂ + H₂O = HNO₃ + 2 HBr.