Химические свойства солей

Соли могут взаимодействовать:

1°. С кислотами или с кислотными оксидами (сильная или малолетучая кислота вытесняет слабую или более летучую, неустойчивую кислоту из соли):

KCN + HCl = KCl + HCN
+ KHSO₄ + HClO₄
Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂ ­.

2°. С основаниями (сильное или менее летучее основание вытесняет слабое или более летучее основание из солей):

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ ¯ + Na₂SO₄
NH₄Cl + KOH = NH₃­ + H₂O + KCl
[CH₃NH₃]Cl + NaOH = CH₃NH₂ ­ + NaCl + H₂O.

3°. С солями:

AgNO₃ + NaCl = AgCl¯ + NaNO₃.

При составлении уравнений реакций обмена между электролитами, необходимо учитывать условия протекания реакций до конца и пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей.

4°. С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до металла, катион которого входит в состав соли (см. «получение солей» п. 3):

2 AgNO₃ + Cu = 2 Ag ¯ + Cu(NO₃)₂.

При составлении уравнений подобных реакций не следует использовать металлы, стоящие в ряду электрохимических напряжений до магния, т. к. эти металлы прежде всего будут взаимодействовать с водой в результате чего образуется гидроксид, который и будет реагировать с солью, например, раствор CuSO₄ + Na

2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂­
2 NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄.

5°. Соли кислородсодержащих кислот разлагаются при нагревании:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂­ + O₂­
CaCO₃ = CaO + CO₂­ (при t > 900°C).

6°. Если кислотообразующий элемент может находиться в нескольких степенях окисления, то используя подходящий окислитель или восстанови­тель можно перейти от соли одной кислоты к соли другой кислоты, в кото­рой кислотообразующий элемент находится в другой степени окисления.

Na₂SO₃ + H₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O.

Аналогично, если металл, входящий в состав соли может проявлять различные степени окисления, то можно перейти от одной соли к другой, в которой металл находится в иной степени окисления:

3 Fe(NO₃)₂ + 4 HNO₃ 3 Fe(NO₃)₃ + NO­ + 2 H₂O
2 FeCl₃ + Cu = 2 FeCl₂ + CuCl₂.