Химические свойства оснований

Основания реагируют:

1°. С кислотами (а), кислотными (б) и амфотерными оксидами (в):

а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ ¯+ H₂SO₄ = CuSO₄ + 2 H₂O

б) 2 NaOH + SiO₂ Na₂SiO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

в) Al₂O₃ + 2 NaOH 2 NaAlO₂ + H₂O

ZnO + 2 NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄].

2°. С солями (для растворимых в воде оснований):

2 NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂¯ + 2 NaCl.

3°. С некоторыми неметаллами (в этих случаях, как правило, протекает реакция диспропорционирования):

6NaOH + 3Cl₂ = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6 NaOH + 3 S 2 Na₂S + Na₂SO₃ + 3 H₂O

3 KOH + 4 P + 3 H₂O PH₃­ + 3 KH₂PO₂.

Взаимодействие кремния с раствором щелочи должно протекать подобно реакции фосфора со щелочью, но образующийся при этом силан (SiH₄) взаимодействует с водой с образованием водорода и кремниевой кислоты, которая растворима в щелочах:

2 NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2 H₂­.

4°. С некоторыми металлами, гидроксиды которых амфотерны:

2 NaOH + Zn + 2 H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­
2 NaOH + 2 Al + 10 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] + 3 H₂­.

5°. С различными веществами, при реакциях с которыми образуются комплексные соединения:

а) катионного типа:

Cu(OH)₂ + 4 NH₄OH = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4 H₂O.

б) анионного типа:

Cu(OH)₂ + 4 HCN = H₂[Cu(CN)₄] + 2 H₂O.

Глава 3

Соли

C точки зрения электролитической теории можно дать следующее определение этому классу соединений

Соли — электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов или другие, более сложные, катионы, например, , , [Cu(NH₃)₄]²⁺ и анионы кислотного остатка.