Зависимость скорости химической реакции от температуры.

Уравнение Аррениуса.

Скорость химической реакции зависит не только от концентрации реагентов, но и от температуры. По правилу Вант-Гоффа увеличение температуры на 10^о приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза.

- температурный коэффициент скорости химической реакции

Более строгая зависимость k от T выражается уравнением Аррениуса:

(1.64)

где A и B – const; A – предэкспоненциальный множитель, B= ;

- энергия активации химической реакции

Другая запись уравнения Аррениуса:

(1.65)

, а зависит от природы реакции. Пользуясь этим уравнением можно определить энергию активации, если известны k при различных температурах.

обычно > 0 и равна 50-500 Дж/моль, < 0 реже.

Для газофазных реакций A = 10¹² -10¹⁶C^-1

- величина потенциального барьера.

находят часто графическим решением уравнения Аррениуса:

(1.66)

Строят график в координатах

(1.67)

< 0; = -R ; > 0

можно рассчитать аналитически, зная значение константы скорости реакции при двух различных температурах.

= (1.68)