Сильные электролиты

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.

 

Образование раствора – это сложный процесс. В растворах происходит взаимодействие между растворенным веществом и растворителем.

Взаимодействие их приводит к образованию сольватов(гидратов-если растворитель вода).

В ряде растворов в результате взаимодействия растворенного вещества и растворителя происходит электролитическая диссоциация растворенного вещества – образование ионов. Поэтому растворы различают по способности проводить электрический ток: электролиты, неэлектролиты..

Электролиты– это соединения, молекулы которых в растворах или в расплавах находятся в виде ионов.( Т.е. это вещества,которые диссоциируют на катионы и анионы)

Диссоциация электролитов характеризуется степенью электролитической диссоцации (α).

α = Число диссоциированных молекул

Общее число растворенных молекул

Степень диссоциации αравна отношению числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул в единице объема раствора.

Степень диссоциации может быть выражена в долях и процентах (0≤ α ≥ 1) и (0%≤α ≥100%).

 

Например, выражение «степень диссоциации СН3СООН в 0,01 М растворе при данной температуре равна 0,014» означает , что 1,4% уксусной кислоты в этом растворе продиссоциировало, а 98,6% находится в виде недиссоциированных молекул.

Степень диссоциации определяют экспериментально.

Степень диссоциации зависит

· от природы вещества электролита,

· растворителя,

· температуры и

· концентрации раствора.

Различают: сильные, слабые электролиты.

 

Сильные электролиты

-кислоты, основания, большинство солей.

У них α 1( 100%), но экспериментально α <1.

Это объясняется теорией электролитов(Дэбай,Хюккель):вокруг ионов в растворе

 

образуется ионная атмосфера.(Рис. а,б,в)

 

Рис.а Рис.б Рис.в

Влияние ее сказывается значительно только в концентрированных растворов.

При увеличении концентрации свойства раствора отклоняются от свойств идеального раствора, и кажется, будто реальная концентрация ионов становится меньше (т.к. меньше электропроводимость среды -ионная атмосфера как бы «тормозит» движение носителей зарядов).


Активность иона (a)- эффективная
, кажущаяся концентрация, в соответствии с которой ионы вступают в химические взаимодействия.

 

Коэффициент активности (f). -мера отклонения активности иона от его концентрации.Он равен отношению активности иона к истинной концентрации иона: f= а/С, следовательно

а=fc

В идеальных растворах и близких к ним по свойствам разбавленных(C≤10-3 моль/л) растворах f→1 и а → С.

 

Отклонения от идеального состояния объясняется не только влиянием концентрации ионов, но и влиянием их заряда.

 

Оба эти фактора учитывает величина

Ионная сила раствора –μ ( или I)

Она равна численно равна полусумме произведения концентраций всех ионов (Сi, моль/л) в растворе на квадрат заряда каждого иона (Zi):

 

I = 1/2 * Σ(Сi*zi2]

Пример.






Дата добавления: 2016-11-04; просмотров: 691; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2021 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей. | Обратная связь
Генерация страницы за: 0.01 сек.