Вычислить ионную силу раствора, в 1 л которого содержится

14,2 г. Na2SO4 и 7,45 г. KCl.

Решение.

Уравнения диссоциации Na2SO4 2Na++SO42-

KCl K+Cl
Определим молярные концентрации самих солей и ионов
М(Na2SO4)=142 г/моль, См(Na2SO4) = 14,2/142 = 0,1моль/л.

С(Na+)=2C(Na2SO4)=0,2 моль/л,

С(SO42-)=C(Na2SO4)=0,1 моль/л
М(KCl) = 74,5г/моль . См(KCl) = 7,45/74,5 = 0,1 моль/л.
I= 0,5(С(Na+)*ZNa+2+ С(SO42-)* Z SO42-2 + С(K+)*ZK+2+ С(Cl-)*ZCL-2 =


=0,5 ( 0,2* 12 + 0,1*22 + 0,1*12 + 0,1*12) = 0,4.▄

Зависимость коэффициента активности от ионной силы очень разбавленного раствора определяется по формуле Дебая-Хюккеля:

lg f = - 0,5z2 * (I)1/2.

Значения коэффициентов активности различных ионов для растворов с различной ионной силой можно также найти в справочных таблицах.

Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда

Диссоциация слабых растворов – обратимый процесс, к которому применим закон действия масс: например, СH3COOH = CH3COO- +H+

В растворе устанавливается состояние равновесия: скорость прямого процесса равна скорости обратного.

Это состояние описывается

КОНСТАНТОЙ РАВНОВЕСИЯ (К),

например в общем виде для слабой кислоты

диссоциация

,где [ ]- равновесные концентрации частиц

 

Константу равновесия процесса диссоциации называют

константой диссоциации (К дисс)

Если диссоциация слабого электролита протекает по ступеням, то каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой:

1-я ступень:

2-я ступень:

 

При этом всегда K1>>K2,

Kобщ = K1·K2

Кобщ=1,2·10-2 * 6,2· 10-8=7,44·10-10(пример сернистой кислоты)

Константа диссоциации не зависит от концентрации и является строгой характеристикой силы электролита при данной температуре.

Для электролитов средней силы и слабых электролитов (Kдисс < 10-­4) величины констант диссоциации приведены в справочных таблицах.

Связь Кдисс и степени диссоциации.

Рассмотрим процесс диссоциации электролита НА с концентрацией с и степенью диссоциации :

 

Согласно уравнению диссоциации:

Тогда

 

После подстановки полученных выражений в уравнение для константы диссоциации получим:

Так как α<<1, то её величиной в знаменателе можно пренебречь,тогда

Или

 

Полученное математическое выражение

Закон разбавления Оствальда:

степень диссоциации электролита возрастает при разбавлении раствора.

Например, при разбавлении раствора в 4 раза, степень диссоциации увеличится в 2 раза






Дата добавления: 2016-11-04; просмотров: 2453; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2021 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.025 сек.