Боровская теория атома водорода

Теория атома, предложенная Н. Бором, основана на двух постулатах.

1. Электрон в атоме может находиться только в одном из дискретных стационарных состояний, удовлетворяющих правилу квантования . При этом излучение и поглощение энергии не происходит.

2. Излучение испускается или поглощается в виде светового кванта энергии при переходе электрона из одного стационарного состояния в другое. Энергия светового кванта равна разности энергий тех стационарных состояний, между которыми совершается квантовый скачок электрона:

. (17)

Применение этих постулатов для расчета параметров атома водорода позволило найти:

1) радиусы стационарных орбит

; (18)

2) cкорости движения электрона на этих орбитах

; (19)

3) энергии стационарных состояний атомов

; (20)

4) длины волн спектральных линий, возникающих при переходах электрона из одного стационарного состояния (с номером n₁) в другое (с номером n₂):

, (21)

где – постоянная Ридберга.

При этом возникает несколько спектральных серий (групп линий) в зависимости от номера энергетического уровня n₂, на который переходит электрон:

n₂ = 1 – серия Лаймана,

n₂ = 2 – серия Бальмера,

n₂ = 3 – серия Пашена,

n₂ = 4 – серия Брэккета.

Ядерная физика