СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ


Количественной характеристикой состава растворов является концентрация. Под концентрацией понимают содержание растворенного вещества в определенной массе или в определенном объеме раствора или растворителя. Для выражения состава растворов чаще всего используются массовая доля растворенного вещества (w,%), молярная (молярность,См), моляльная (моляльность, Сm ), нормальная (нормальность, Сн) концентрации и титр (Т).

Массовая доля (ω) представляет собой отношение массы (г) растворенного вещества (mв-ва) к массе (г) всего раствора (mр-ра):

ω = . (7.2)

Это безразмерная величина, выражаемая в долях от единицы или в процентах: ω,% = 100%.

Массовая доля численно равна числу граммов вещества, растворенного в 100г раствора. Например, 3% Н2О2 означает, что в 100г раствора содержится 3г пероксида водорода (т.е. 100г раствора содержит 3г Н2О2 и 97г Н2О).

 

Молярность ( М или СМ )- число молей растворенного вещества в 1л раствора. Молярность рассчитывают по формуле

,моль/л, (7.3)

где mв-ва – масса растворенного вещества ( г), М – молярная масса растворенного вещества ( г/моль), V- объем раствора (л).

Например, 0,1М H2SO4 (или CM = 0,1 моль/л) – в 1 литре раствора содержится 0,1 моль H2SO4. Учитывая, что МH2SO4= 98 г/моль, 0,1М раствор соответствует концентрации 9,8г/л.

Моляльность (m или Сm) – число молей растворенного вещества в 1000г растворителя. Моляльность рассчитывают по формуле

моль/кг, (7.4)

где mв-ва – масса растворенного вещества (г), М – молярная масса растворенного вещества (г/моль), mр-ля – масса растворителя (г).

Нормальность(н или Сн ) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора. Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое в обменных химических реакциях обменивает один моль ионов Н+ или в окислительно-восстановительных реакциях переносит один моль электронов.

Нормальность рассчитывают по формуле

,моль/л , (7.5)

где mв-ва – масса растворенного вещества (г), М – молярная масса растворенного вещества (г/моль), V- объем раствора (л), = fэкв – фактор эквивалентности, безразмерная величина.

Чаще всего для приготовления растворов используются кислоты, щелочи и соли. Для кислоты z = числу ионов водорода в молекуле, для основания z = числу гидроксильных групп, для соли z = произведению числа атомов металла в молекуле (или ионов NH4+) на валентность металла в данном конкретном соединении (или на заряд иона).

 

 

Например, для H2SO4 - z = 2; H3PO4 - z =3 NaOH - z = 1; Ca(OH)2z = 2 AlCl3z = 3; Al2(SO4)3z = 2∙3=6; NH4Cl – z = 1.

Таким образом, 0,01н H2SO4 (или Cн=0,01 моль/л) – в 1 литре раствора содержится 0,01 моль эквивалента H2SO4.

Нормальная концентрация связана с молярной концентрацией соотношением . (7.6)

 

Титр Т – число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора – рассчитывают по формуле

, г/мл, (7.7)

где mв-ва – масса растворенного вещества (г), Vр-ра – объем раствора (мл).

Мольная доля (Ni)- этоотношение числа молей данного компонента i к сумме молей всех компонентов, содержащихся в растворе:

. (7.8)

 



Дата добавления: 2021-01-26; просмотров: 300;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.009 сек.