Обнаружение катиона соли дробным методом


Присутствие того или иного катиона проверяют наиболее характерной для него реакцией, используя не только специфические, но и селективные реагенты, так как в растворе находится лишь один катион и другие ионы не мешают его обнаружению.

Но в таком случае во избежание ошибок необходимо строго соблюдать последовательность открытия ионов:

NH4+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Mg2+ Ba2+ Ca2+ K+ Na+

Так как, например:

Ионы Ca2+ оксалатом аммония открывают, только убедившись в отсутствии ионов Ba2+ (реакцией с бихроматом калия). Поскольку ионы кальция и бария с (NH4)2C2O4 дают одинаковый осадок.

Желтые мелкокристаллические осадки дают ионы NH4+ и K+ с Na3[Co(NО2)6]. Поэтому сначала определяют ионы аммония действием щелочи, а затем ионы калия открывают комплексной солью.


Запись в лабораторном журнале (рабочей тетради):

Таблица 5.2

Ход анализа соли

Открываемый ион Реагент Что должны наблюдать Что наблюдается Результат Сокращенное ионное уравнение реакции
ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА
Cu2+ NH4OH избыток ярко-синий цвет      
Pb2+ KJ, СН3СООН, tº кристаллы золотого цвета      
Fe2+ К3[Fe(CN)6] синий осадок      
Fe3+ NH4SCN кроваво-красное окрашивание      
Al3+ NаОHизб.+ NH4Cl   белый студенистый осадок растворимый в избытке NаОH, который появляется снова от NH4Cl      
Mn2+ PbO2 + HNO3 (1:1), tº красно-фиолетовую окраску      
Zn2+ K4[Fe(CN)6] зеленовато-белый осадок      
Mg2+ NH4OH + NH4Cl + Na2HPO4 белый кристаллический осадок (игольчатые кристаллы)      
Ba2+ K2Cr2O7 желтый кристаллический осадок      
Ca2+ (NH4)2C2O4 белый мелкокристаллический осадок      
NH4+ NaОН, t запах аммиака, посинение лакмусовой бумажки      
K+ Na3 [Co (NО2)6] желтый осадок      
Na+ пламя ярко-желтый цвет пламени      

 


Продолжение табл. 5.2

Открываемый ион Реагент Что должны наблюдать Что наблюдается Результат Сокращенное ионное уравнение реакции
ОБНАРУЖЕНИЕ АНИОНА
I группа: ВаСl2 (груповой) белый осадок      
SO42- Осадок + 2н НСl осадок не растворяется в НСl      
CO32- Осадок + 2н НСl осадок растворяется в НСl с выделением газа      
PO43- Осадок + 2н НСl осадок растворяется в НСl без выделения газа      
II группа: AgNО3 (групповой) белый или желтоватый осадок      
Cl- Осадок+NH4OH осадок растворяется в избытке NH4OH      
J Осадок+NH4OH осадок не растворяется в избытке NH4OH      
J 2н Н2SO4 + C6H6 + CI2 бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет      
III группа:          
NO FeSO4 + H2SO4 конц. бурое кольцо      

 


1. Обнаружение Cu2+. К небольшому количеству анализируемого раствора прилить столько же гидроксида аммония NH4OH. При образовании бледно-зеленого осадка основной соли меди (CuОH)2SO4 добавить к нему избыток реактива. Ярко-синяя окраска раствора указывает на образование комплексной соли – аммиаката меди [Cu(NH3)4] SO4 и соответственно содержание в исследуемом растворе ионов меди.

2. Обнаружение Pb2+. К 1-2 мл исследуемого раствора добавить 1-2 мл йодида (KJ или NaJ). При появлении ярко-желтого осадка йодида свинца прилить 1 мл уксусной кислоты, затем нагреть. Появление кристалликов золотистого цвета («алхимического золота») свидетельствует о наличии в растворе ионов свинца.

3. Обнаружение Fe2+. К 1-2 мл анализируемого раствора добавить немного раствора гексацианоферрата (III) калия К3[Fe(CN)6]. В присутствии Fe2+ наблюдается появление темно-синего осадка («турнбулевой сини»).

4. Обнаружение Fe3+. К анализируемому раствору (1-2 мл) прилить столько же раствора тиционата аммония NH4SCN. В присутствии Fe3+ наблюдается кроваво-красное окрашивание.

5. Обнаружение Al3+. К анализируемому раствору прилить несколько капель щелочи (NаОH или КОН). Затем к образовавшемуся осадку Al(ОН)3 добавить избыток щелочи до его растворения, и далее насыщенный раствор NH4Cl. Раствор нагреть. Если осадок выпадает вновь, значит, в растворе присутствуют ионы алюминия.

6. Обнаружение Mn2+. В пробирку поместить 1-2 грамма оксида свинца (IV) PbO2 , прибавить 1-2 мл азотной кислоты HNO3 (1:1) и смесь нагреть. Затем в пробирку добавить 1-2 капли анализируемого раствора соли и еще раз нагреть. Дать осадку отстояться. Появление розово-фиолетовой окраски указывает на присутствие ионов марганца в составе соли.

7. Обнаружение Zn2+ . К небольшому количеству исследуемого раствора прилить столько же раствора гексацианоферрата (II) калия К4[Fe(CN)6]. При наличии в составе соли ионов цинка наблюдается образование зеленовато-белого осадка K2Zn3[Fe(CN)6]2.

8. Обнаружение Mg2+. К 1-2 мл раствора анализируемой соли добавить по 0,5-1 мл гидроксида аммония NH4OH и хлорида аммония NH4Cl до растворения образовавшегося осадка. К полученной смеси прилить примерно 1-2 мл раствора гидрофосфата натрия Na2HPO4. Выпадение игольчатых кристаллов двойной соли MgNH4PO4, которые можно хорошо рассмотреть с помощью микроскопа, свидетельствует о присутствии ионов магния в исследуемом растворе.

9. Обнаружение Ba2+. Для проведения реакции обнаружения ионов бария к 1 мл анализируемого раствора прилить столько же бихромата калия K2Cr2O7. Появление желтого кристаллического осадка хромата бария BaCrO4 указывает на присутствие ионов Ba2+ в растворе.

10. Обнаружение Ca2+. К 1-2 мл анализируемого раствора прилить 1 мл раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4. В присутствии ионов кальция образуется белый мелкокристаллический осадок

11. Обнаружение NH4+. К небольшому количеству исследуемого раствора соли прилить немного щелочи (NaОН или КОН) и нагреть. Присутствие аммиака обнаружить по запаху или по красной лакмусовой бумажке.

12. Обнаружение K+. К небольшому количеству анализируемого раствора прилить немного раствора Na3 [Co(NО2)6]. Появление желтого осадка гексанитрокобальтата (III) калия-натрия указывает на присутствие в растворе ионов калия.

13. Обнаружение Na+. Взять чистую платиновую проволоку, обмакнуть ее в исследуемом насыщенном растворе соли и внести в пламя спиртовки. В присутствие ионов натрия пламя окрашивается в ярко-желтый цвет.




Дата добавления: 2020-11-18; просмотров: 529;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.012 сек.