П Р И Л О Ж Е Н И Е


 

 

Добавить таблицу названия кислот и кислотных остатков

Таблицу с возможными степенями окисления.

Таблицу с правилами расстановки степени окисления.

 

Словарь с названиями

 

 

Таблица 1

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Уравнение диссоциации комплексного иона Константа нестойкости (Кн)
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN 1,0 × 10 21
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 5,89 × 10–8
[AgBr2] = Ag+ + 2Br 7,8 × 10–8
[AgCl2] = Ag+ + 2Cl 1,78 × 10–5
[Ag(S2O3)2]3– = Ag+ + 1,0 × 10–18
[AlF6]3- = Al3+ + 6F 5,01 × 10–18
[Cd(CN)4] = Cd2+ + 4CN 7,66 × 10–18
[CdI4]2– = Cd2+ + 4I 7,94 × 10–7
[Cd(NH3)4]2+ = Cd2+ + 4NH3 2,75 × 10 7
[Co(CN)4]2– = Co2++ 4CN 5,50 × 10 3
[Со(NH3)6]2+ = Co2+ + 6NH3 4,07 × 10–5
[Сu(CN)2]+ = Сu+ + 2CN 1,0 × 10–24
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3 9,33 × 10–13
[Fe(CN)6]4– = Fe2+ + 6CN 1,0 × 10–24
[Fe(CN)6]3– = Fe 3+ + 6CN 1,0 × 10 31
[HgCI4]2– = Hg2+ + 4CI 6,03 × 10–16
[HgI4]2– = Hg2+ + 4I 1,38 × 10 30
[Hg(CN)4]2– = Hg2+ + 4CN 1,29 × 10–22
[Ni(CN)4]2– = Ni2+ +4CN 1,0 × 10 22
[Ni(NH3)6]2+ = Ni2+ + 6NH3 9,77 × 10–9
[PbBr4]2– = Pb2+ + 4 1,0 × 10 3
[PbI4]2– = Pb2+ + 4I 2,22 × 10–5
[Zn(NH3)4]2+ = Zn2+ + 4NH3 3,46 × 10–10
[Zn(CN)4]2– = Zn2+ + 4CN 1 × 10–16
[Zn(CNS)4]2– = Zn2+ + 4CNS 5,0 × 10–2
[Zn(OH)4]2– = Zn2+ + 4OH 7,08 × 10–16

 

 

Таблица 2

Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов

Название Формула Кд
Кислоты
Азотистая HNO2 6,9 × 10–4
Борная (орто):    
K1 Н3BO3 7,1 × 10–10
K2   1,8 × 10–13
K3   1,6 × 10–14
Борная (тетра):    
K1 Н2В4O7 1,8 × 10–4
K2   2,0 × 10–8
Бромноватая HBrO3 2,0 × 10–1
Бромноватистая HBrO 2,2 × 10–9
Гидросернистая (дитионистая) K1 H2S2O4 5,0 × 10–1
K2   3,2 × 10–3
Дихромовая K2 H2Cr2O7 2,3 × 10–2
Иодноватая HIO3 1,7 × 10–1
Иодноватистая HIO 2,3 × 10–11
Марганцовистая K1 H2MnO4 10–1
K2   7,1 × 10–1
Муравьиная HCOOH 1,8 × 10–4
Мышьяковистая H3AsO3 5,9 × 10–10
Пероксид водорода H2O2 2,6× 10–12
Роданистоводородная HSCN 1,4 · 10-1
Серная K2 H2SO4 1,15 × 10–2
Сернистая K2 H2SO3 1,4 × 10–2
K2   6,2 × 10–8
Сероводородная K1 H2S 1,0 × 10–7
K2   2,5 × 10–13
Синильная HCN 5,0 × 10–10
Тиосерная K1 H2S2O3 2,5 × 10–1
K2   1,9 × 10–2
Трихлоруксусная CCI3COOH 2,1 × 10–1
Угольная K1 CO2+H2O 4,5 × 10–7
K2   4,8 × 10–11
Уксусная CH3COOH 1,74× 10–5
Фосфористая K1 H3PO3 3,1× 10–2
K2   1,6 × 10–7
Фосфорная (орто) K1 H3PO4 7,1 × 10–3
K2   6,2 × 10–8
K3   5,0 × 10–13
Фосфористоводородная HF 6,2 × 10–4
Хлористая HCIO2 1,1 × 10–2
Хлорноватистая HСlO 2,95 × 10–8
Хлорноуксусная CH2CICOOH 1,4 × 10–3
Хромовая K1 Н2CrO4 1,6 × 10–1
K2   3,2 × 10–7
Продолжение таблицы 2
Название Формула Кд
     
Щавелевая K1 Н2С2O4 5,6 × 10–2
Основания
Аммиака раствор NH3 + H2O 1,76 × 10–5
Бария гидроокись K2 Ba(OH)2 2,3 × 10–1
Кальция гидроксид K2 Ca(OH)2 4,0 × 10–2
Свинца гидроксид (II) K1 Pb(OH)2 9,55 × 10–4
K2   3,0 × 10–8
Марганца гидроксид (II) Mn(OH)2 5,0 × 10–4
Никеля гидроксид Ni(OH)2 2,5 × 10–5
Цинка гидроксид Zn(OH)2 4,0 × 10–5
Железа гидроксид (III) Fe(OH)3 1,82 × 10–10
Меди гидроксид Cu(OH)2 3,4 × 10–7

 

Таблица 3



Дата добавления: 2020-11-18; просмотров: 335;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.008 сек.