П Р И Л О Ж Е Н И Е

Добавить таблицу названия кислот и кислотных остатков

Таблицу с возможными степенями окисления.

Таблицу с правилами расстановки степени окисления.

Словарь с названиями

Таблица 1

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Уравнение диссоциации комплексного иона	Константа нестойкости (Кн)
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN–	1,0 × 10– 21
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3	5,89 × 10–8
[AgBr2]– = Ag+ + 2Br–	7,8 × 10–8
[AgCl2]– = Ag+ + 2Cl–	1,78 × 10–5
[Ag(S2O3)2]3– = Ag+ +	1,0 × 10–18
[AlF6]3- = Al3+ + 6F–	5,01 × 10–18
[Cd(CN)4]– = Cd2+ + 4CN–	7,66 × 10–18
[CdI4]2– = Cd2+ + 4I–	7,94 × 10–7
[Cd(NH3)4]2+ = Cd2+ + 4NH3	2,75 × 10– 7
[Co(CN)4]2– = Co2++ 4CN–	5,50 × 10– 3
[Со(NH3)6]2+ = Co2+ + 6NH3	4,07 × 10–5
[Сu(CN)2]+ = Сu+ + 2CN–	1,0 × 10–24
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3	9,33 × 10–13
[Fe(CN)6]4– = Fe2+ + 6CN–	1,0 × 10–24
[Fe(CN)6]3– = Fe 3+ + 6CN–	1,0 × 10– 31
[HgCI4]2– = Hg2+ + 4CI–	6,03 × 10–16
[HgI4]2– = Hg2+ + 4I–	1,38 × 10– 30
[Hg(CN)4]2– = Hg2+ + 4CN–	1,29 × 10–22
[Ni(CN)4]2– = Ni2+ +4CN–	1,0 × 10– 22
[Ni(NH3)6]2+ = Ni2+ + 6NH3	9,77 × 10–9
[PbBr4]2– = Pb2+ + 4	1,0 × 10– 3
[PbI4]2– = Pb2+ + 4I–	2,22 × 10–5
[Zn(NH3)4]2+ = Zn2+ + 4NH3	3,46 × 10–10
[Zn(CN)4]2– = Zn2+ + 4CN–	1 × 10–16
[Zn(CNS)4]2– = Zn2+ + 4CNS–	5,0 × 10–2
[Zn(OH)4]2– = Zn2+ + 4OH–	7,08 × 10–16

Таблица 2

Константы диссоциации (К_д) слабых электролитов

Таблица 3