Обнаружение аниона соли дробным методом

<293031 32 33 34 35 >

При анализе анионов сначала определяют группу, к которой относится искомый анион. Для этого применяют групповые реагенты ВаСl₂и AgNО₃.

Установив группу, обнаруживают анион, используя для этого характерные реакции.

1. Обнаружение анионов I группы. К 1-2 мл анализируемого раствора добавить 1-2 мл раствора хлорида бария ВаСl₂. Если выпадает осадок, то к нему прилить 2-3 мл 2н раствора соляной кислоты НСl.

- если осадок в кислоте не растворяется, значит, в растворе находятся ионы SO₄^2-,

- если осадок в кислоте растворяется с выделением газа, значит, в растворе находятся ионы CO₃^2-,

- если осадок в кислоте растворяется без выделения газа, значит, в растворе находятся ионы PO₄^3-.

2. Обнаружение анионов II группы. К 1-2 мл анализируемого раствора прилить несколько капель HNO₃(1:1) и несколько капель раствора AgNО₃ – образуется осадок. Надосадочную жидкость слить и прилить избыток раствора NH₄OH.

- если осадок растворяется в избытке NH₄OH, значит, в растворе присутствуют ионы Cl^-,

- если осадок не растворяется в избытке NH₄OH, значит, в растворе присутствуют ионы Br^– или J^–:

для обнаружения J^- к анализируемом растворуприлить немного 2н раствора Н₂SO₄, 0,5-1 мл бензола C₆H₆и столько же хлорной воды (CI₂), смесь перемешать стеклянной палочкой: если бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет, в растворе присутствуют ионы J^–.

3. Обнаружение NO₃^–(аниона IIIгруппы). К 1-2 мл анализируемого раствора прилить столько же раствора FeSO₄и затем осторожно по стенке пробирки, избегая перемешивания жидкостей, концентрированной серной кислоты H₂SO_4. Если на границе жидкостей образуется бурое кольцо комплексной соли [Fe(NO)]SO₄, следовательно, в составе исследуемой соли находится анион азотной кислоты NO ^-.

Выполнив анализ, делают вывод о составе соли и пишут ее формулу.

Запись в лабораторном журнале рекомендуется оформлять в виде таблицы 5.2, первые три графы которой уже заполнены.

2. Испытание на присутствие Mg²⁺ -ионов.

· К охлаждённому остатку добавить 1-2 мл дистиллированной воды

· Разделить на четыре пробирки полученный раствор

· В пробирку №1 прибавить несколько капель 2 н. р-ра КОН или NaOH

· Наблюдение: образуется белый специфический осадок – Mg(OH)₂

· Осадок можно отделить фильтрованием

· Внести в пробирку № 2 несколько капель 2н. раствора уксусной кислоты

· Вывод: растворились основные соли магния

При действии карбоната аммония на смесь катионов 1-ой и 2-ой группы частично осаждается и ион первой группы Mg²⁺ в виде мало растворимой основной соли:

2MgCl₂ + 2(NH₄)₂CO₃+ H₂O D (MgOH)₂CO₃ ↓ + 4NH₄Cl + CO₂↑

Во избежании этого к раствору добавляют хлорид аммония, в котором гидроксокарбонат магния растворяется и Mg²⁺ остается в растворе с первой группой.

<293031 32 33 34 35 >

Дата добавления: 2020-11-18; просмотров: 447;