Обнаружение аниона соли дробным методом

<293031 32 33 34 35 >

При анализе анионов сначала определяют группу, к которой относится искомый анион. Для этого применяют групповые реагенты ВаСl₂и AgNО₃.

Установив группу, обнаруживают анион, используя для этого характерные реакции.

1. Обнаружение анионов I группы. К 1-2 мл анализируемого раствора добавить 1-2 мл раствора хлорида бария ВаСl₂. Если выпадает осадок, то к нему прилить 2-3 мл 2н раствора соляной кислоты НСl.

- если осадок в кислоте не растворяется, значит, в растворе находятся ионы SO₄^2-,

- если осадок в кислоте растворяется с выделением газа, значит, в растворе находятся ионы CO₃^2-,

- если осадок в кислоте растворяется без выделения газа, значит, в растворе находятся ионы PO₄^3-.

2. Обнаружение анионов II группы. К 1-2 мл анализируемого раствора прилить несколько капель HNO₃(1:1) и несколько капель раствора AgNО₃ – образуется осадок. Надосадочную жидкость слить и прилить избыток раствора NH₄OH.

- если осадок растворяется в избытке NH₄OH, значит, в растворе присутствуют ионы Cl^-,

- если осадок не растворяется в избытке NH₄OH, значит, в растворе присутствуют ионы Br^– или J^–:

для обнаружения J^- к анализируемом растворуприлить немного 2н раствора Н₂SO₄, 0,5-1 мл бензола C₆H₆и столько же хлорной воды (CI₂), смесь перемешать стеклянной палочкой: если бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет, в растворе присутствуют ионы J^–.

3. Обнаружение NO₃^–(аниона IIIгруппы). К 1-2 мл анализируемого раствора прилить столько же раствора FeSO₄и затем осторожно по стенке пробирки, избегая перемешивания жидкостей, концентрированной серной кислоты H₂SO_4. Если на границе жидкостей образуется бурое кольцо комплексной соли [Fe(NO)]SO₄, следовательно, в составе исследуемой соли находится анион азотной кислоты NO ^-.

Выполнив анализ, делают вывод о составе соли и пишут ее формулу.

Запись в лабораторном журнале рекомендуется оформлять в виде таблицы 5.2, первые три графы которой уже заполнены.

2. Испытание на присутствие Mg²⁺ -ионов.

· К охлаждённому остатку добавить 1-2 мл дистиллированной воды

· Разделить на четыре пробирки полученный раствор

· В пробирку №1 прибавить несколько капель 2 н. р-ра КОН или NaOH

· Наблюдение: образуется белый специфический осадок – Mg(OH)₂

· Осадок можно отделить фильтрованием

· Внести в пробирку № 2 несколько капель 2н. раствора уксусной кислоты

· Вывод: растворились основные соли магния

При действии карбоната аммония на смесь катионов 1-ой и 2-ой группы частично осаждается и ион первой группы Mg²⁺ в виде мало растворимой основной соли:

2MgCl₂ + 2(NH₄)₂CO₃+ H₂O D (MgOH)₂CO₃ ↓ + 4NH₄Cl + CO₂↑

Во избежании этого к раствору добавляют хлорид аммония, в котором гидроксокарбонат магния растворяется и Mg²⁺ остается в растворе с первой группой.

<293031 32 33 34 35 >

Дата добавления: 2020-11-18; просмотров: 456;

Познавали в ноябре:

Болота Челябинской области

Ледяной покров океанов и направленность климатических процессов земли

Растительность Керченского полуострова

Схемы самолетов и особенности их продольной балансировки

Обнаружение аниона соли дробным методом

Публикации по технике и механике

Публикации по биологии

Публикации по информатике

Публикации по строительству

Публикации по физике

Публикации по химии

Публикации по электронике

Публикации по искусству

Публикации по истории

Публикации по медицине

Публикации по педагогике