Особенности взаимодействия кислот с металлами

<29 30 31 32 33 3435>

Кислота	Концентрация	Металлы (в порядке уменьшения активности)
K, Ba, Ca, Na, Mg	Al, Fe, Cr	Zn, Sn	Сu	Hg, Ag
Соляная	Разбавленная	Соль + Н₂	Соль + Н₂	Соль + Н₂	–	–
Концентриро-ванная	Соль + Н₂	Соль + Н₂	Соль + Н₂,	–	–
Серная	Разбавленная	Соль + Н₂	Соль + Н₂	Соль + Н₂	Соль+ SO₂+ Н₂О	Соль + SO₂ + Н₂О
Концентриро-ванная	Соль + Н₂S + H₂O	Металл пассивирует	Соль + SO₂+Н₂О	Соль + SO₂+Н₂О	Соль + SO₂+Н₂О
Азотная	Разбавленная	Соль + HN₃+ Н₂О	Cоль + NO + Н₂О	Соль + NO + Н₂О	Соль + NO+Н₂О	Coль + NО + H₂О
Концентриро-ванная	Соль + N₂О + Н₂О	Металл пассивирует	Соль + NО₂ + Н₂О	Соль+ NO₂+H₂О	Coль + NO₂ + H₂О
Орто-фосфорная	Разбавленная	Соль + Н₂,	Соль + Н₂О	Соль + Н₂	–	–

Тривиальные названия химических веществ

Белила

Свинцовые белила	Pb₂(CO₃)(OH)₂
Титановые белила	TiO₂
Цинковые белила	ZnO
Циркониевые белила	ZrO₂

Вода

Аммиачная вода	водный раствор NH₃
Баритовая вода	насыщенный водный раствор Ba(OH)₂
Бромная вода	водный раствор брома (содержит Br₂, HBrO и HBr)
Жавелевая вода	водный раствор KOH, насыщенный хлором (содержит KClO и KCl)
Известковая вода	насыщенный водный раствор Ca(OH)₂
Лабарракова вода	водный раствор NaOH, насыщенный хлором (содержит NaClO и NaCl)
Сероводородная вода	насыщенный водный раствор H₂S
Хлорная вода	водный раствор хлора (содержит Cl₂, HClO и HCl)

Жидкость

Бордосская жидкость	водная суспензия Cu₂(SO₄)(OH)₂ и CaSO₄
Бургундская жидкость	водная суспензия Cu₂(CO₃)(OH)₂
Жидкость Вакенродера	водный раствор H₂S_nO₆ (n = 3-6)

Зелень

Зелень Веронезе	Cu₃(AsO₄)₂ ^. 4H₂O
Зелень Гинье	Cr₂O₃ ^. nH₂O
Зелень Ринмана	Co₂^IIIZnO₄
Зелень Шееле	CuHAsO₃

Золото

Сусальное золото

SnS₂

Известь

Белильная известь	смесь Ca(ClO)₂, CaCl₂ и Ca(OH)₂
Гашеная известь	Ca(OH)₂
Жженая известь	CaO
Натронная известь	смесь CaO, Ca(OH)₂ и NaOH
Негашеная известь	CaO
Хлорная известь	смесь Ca(ClO)₂, CaCl₂ и Ca(OH)₂

Квасцы

Алюмоаммонийные квасцы	AlNH₄(SO₄)₂ ^. 12H₂O
Алюмокалиевые квасцы	KAl(SO₄)₂ ^. 12H₂O
Железоаммонийные квасцы	FeNH₄(SO₄)₂ ^. 12H₂O
Железокалиевые квасцы	KFe(SO₄)₂ ^. 12H₂O
Хромокалиевые квасцы	KCr(SO₄)₂ ^. 12H₂O

Кислота

Плавиковая кислота	концентрированный водный раствор HF
Синильная кислота	водный раствор HCN
Соляная кислота	концентрированный водный раствор HCl
Кислота Каро	H₂SO₃(O₂)

Купорос

Ванадиевый купорос	VSO₄ ^. 7H₂O
Железный купорос	FeSO₄ ^. 7H₂O
Кобальтовый купорос	CoSO₄ ^. 7H₂O
Медный купорос	CuSO₄ ^. 5H₂O
Никелевый купорос	NiSO₄ ^. 7H₂O
Свинцовый купорос	PbSO₄
Хромовый купорос	CrSO₄ ^. 7H₂O

Магнезия

Белая магнезия	Смесь MgO и MgCO₃
Черная магнезия	MnO₂
Жженая магнезия	MgO

Масло

Купоросное масло	H₂SO₄ (техническая концентрированная)
Оловянное масло	SnCl_4(ж)

Молоко

Известковое молоко

водная суспензия Ca(OH)₂

Нашатырь

Нашатырь	NH₄ОН
Платиновый нашатырь	(NH₄)₂[PtCl₆]

Реактив

Реактив Несслера	щелочной водный раствор K₂[HgI₄]
Реактив Швейцера	водный раствор [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Ртуть

Гремучая ртуть

2Hg(CNO)₂ ^. H₂O

Сахар

Свинцовый сахар

Pb(CH₃COO)₂ ^. 3H₂O

Селитра

Аммонийная селитра	NH₄NO₃
Баритовая селитра	Ba(NO₃)₂
Известковая селитра	Са(NO₃)₂
Индийская селитра	КNO₃
Калийная селитра	КNO₃
Кальциевая селитра	Са(NO₃)₂
Магнезиевая селитра	Mg(NO₃)₂
Натронная селитра	NaNO₃
Норвежская селитра	Са(NO₃)₂
Чилийская селитра	NaNO₃

Серебро

Гремучее серебро

Ag₃N

Синь

Вольфрамовая синь	смесь W₁₀O₂₉(OH) и W₃O₈(OH)
Тенарова синь	(Co^IIAl₂)O₄
Турнбулева синь	KFe[Fe(CN)₆]
Молибденовая синь	смесь Mo₄O₁₀(OH)₂ и Mo₂O₄(OH)₂

Сода

Сода каустическая	NaOH
Сода кристаллическая	Na₂CO₃ ^. 10H₂O
Сода кальцинированная	Na₂CO₃
Сода питьевая	NaHCO₃

Соль

Английская соль	MgSO₄ ^. 7H₂O
Бертолетова соль	KClO₃
Глауберова соль	Na₂SO₄ ^. 10H₂O
Желтая кровяная соль	K₄[Fe(CN)₆] ^. 3H₂O
Золотая соль	Na[AuCl₄] ^. 2H₂O
Каменная соль	NaCl
Красная кровяная соль	K₃[Fe(CN)₆]
Оловянная соль	[Sn(H₂O)Cl₂] ^. H₂O
Паяльная соль	(NH₄)₂[ZnCl₄]
Поваренная соль	NaCl
Препаратная соль	Na₂[Sn(OH)₆]
Розовая соль	(NH₄)₂[SnCl₆]
Соли Туттона	M₂^IM^II(SO₄)₂ ^. 6H₂O (M^I = Cs, K, NH₄, Rb, Tl; M^II = Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, V, Zn)
Соль Бульриха	NaHCO₃
Соль Гмелина	K₃[Fe(CN)₆]
Соль Вокелена	[Pd(NH₃)₄][PdCl₄]
Соль Джонсона	K[I(I)₂] ^. H₂O
Соль Жерара	транс-[Pt(NH₃)₂Cl₄]
Соль Клеве	цис-[Pt(NH₃)₂Cl₄]
Соль Магнуса	[Pt(NH₃)₄][Pt^IICl₄]
Соль Мора	Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ ^. 6H₂O
Соль Пейроне	цис-[Pt(NH₃)₂Cl₂]
Соль Фишера	K₃[Co(NO₂)₆]
Соль Цейзе	K[Pt(C₂H₄)Cl₃] ^. H₂O
Соль Шлиппе	Na₃[SbS₄] ^. 9H₂O
Соль Эрдмана	транс-NH₄[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]

Шпат

Двупреломляющий шпат	CaCO₃
Железный шпат	FeCO₃
Известковый шпат	CaCO₃
Исландский шпат	CaCO₃
Малиновый шпат	MnCO₃
Марганцевый шпат	MnCO₃
Персидский шпат	BaSO₄
Плавиковый шпат	CaF₂
Известковый полевой шпат	CaAl₂Si₂O₈
Калиевый полевой шпат	K(AlSi₃O₈)
Натриевый полевой шпат	Na(AlSi₃O₈)
Тяжелый шпат	BaSO₄
Цинковый шпат	ZnCO₃

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Артеменко А.И. Справочное руководство по аналитической химии. - М.: Высшая школа, 2002.

2. Большова Т.А. Основы аналитической химии. - М.: Высшая школа, 2002.

3. Барсукова З.А. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 1990.

4. Васильев В.П. и др. Практикум по аналитической химии.: Учебное пособие для вузов /В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочергина; Под ред. В.П. Васильева. – М.: Химия, 2000.

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: задачи и вопросы.- М.: Высшая школа, 2002.

6. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. - М.: Высшая шк. 1996.

7. Коренман И.М. Методы количественного анализа. М.: Высшая школа, 1989.

8. Коренман Я. Практикум по аналитической химии (хроматографические метода анализа). - М.: Высшая школа, 2001.

9. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии - М.: Высшая школа, 1989.

10. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов/В.И. Фадеева, Т.Н. Шелеховцева, В.М. Иванов и др.; Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2001.

11. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. В 2 кн. Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 2001.

12. Практикум по физико-химическим методам анализа (под ред. О.М. Петрухина). - М.: Химия, 1987.

13. Практикум по аналитической химии (под ред. В.Д.Понамарева, Л.И. Ивановой). - М.: Высшая школа. 1983.

14. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник для вузов. Спец. литература. 7-е изд., стер. – СПб.: Издательство «Лань», 2004.

Основы современной номенклатуры комплексных соединений были заложены Альфредом Вернером. До его работ в этой области химии не существовало никакой системы. Комплексные соединения называли, руководствуясь их внешним видом, например, пурпуреосоль (красная соль) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, лутеосоль (желтая соль) состава [Co(NH₃)₆]Cl₃, либо происхождением, например,красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆] и т.п.
Немало комплексных соединений получили имена химиков, синтезировавших их: соль Фишера K₃[Co(NO₂)₆], соль РейнекеNH₄[Cr(NH₃)₂(NCS)₄] и др.
Современная номенклатура комплексных соединений основана на рекомендациях ИЮПАК (Международный союз общей и прикладной химии) и адаптирована к традициям русского химического языка.

Названия лигандов

Названия анионных лигандов получают концевую гласную -о, которой сопровождается название соответствующего аниона (или корня названия аниона):

CH₃COO^- - ацетато	NO^- - нитрозо
CN^- - циано	NO₂^- - нитро
CO₃²^- - карбонато	O₂²^-- пероксо
C₂O₄²^-- оксалато	OH^- - гидроксо
Cl^- - хлоро	SO₃²^-- сульфито
H^- - гидридо	SO₃S²^-- тиосульфато

Иногда анионные лиганды имеют специальные названия, например O²^-- оксо, S²^-- тио, HS^- - меркапто. Анионы углеводородов в качестве лигандов называют так: CH₃^- - метил, C₅H₅^- - циклопентадиенил.

Для нейтральных лигандов используют номенклатурные названия веществ без изменений (N₂ - диазот, N₂H₄ - гидразин, C₂H₄ -этилен и т.д.), кроме веществ, которые, выступая в роли лигандов, получают следующие специальные названия:

H₂O - аква	NH₃ - аммин
NO - нитрозил	CO - карбонил
SO₂ - диоксосера	PF₃ - трифторофосфор

Громоздкие по написанию формулы органических лигандов заменяют полностью или частично буквенными обозначениями, например:

NH₂CH₂CH₂NH₂(этилендиамин) – en	P(C₂H₅)₃(триэтилфосфин) – PEt₃
(NH₂)₂CO (карбамид) – ur	C₅H₅N (пиридин) – py