Применение в медицине

Медь относится к содержащимся в организме микроэлементам, играющим определенную роль в процессах метаболизма, поэтому в последнее время содержащими ее лекарственными средствами стали пользоваться для общего воздействия на организм. Меди сульфат включен в состав ряда комплексных поливитаминных средств – таблеток "Квадевит", "Глутамевит", "Олиговит", "Компливит" и др. Меди сульфат применяют иногда как антисептическое и вяжущее средство. Ранее меди сульфат назначали внутрь как рвотное средство.

Соли ртути ранее использовались как антисептическое средство. При лечении кожных заболеваний применялись лекарственные средства ртути дихлорида, ртути оксицианида, металлической ртути ("Мазь ртутная серная"), ртути амидохлорида.

Кобальт является стимулятором кроветворения, способствует усвоению организмом железа и усиливает процессы его преобразования (формирование белковых комплексов, синтез гемоглобина и др.), нормализует эритропоэтическую активность и устраняет анемию. Коамид (дихлорникотинамид-кобальт), например, применяют для лечения анемий, резистентных к лекарственным средсвам, содержащим железо.

.Действие группового реагента.

Реакция с аммиаком. Водный раствор аммиака при взаимодействии с катионами VI группы в эквивалентных количествах образует осадки различного и зачастую переменного состава — гидроксиды, основные соли, аммиачные комплексы. При этом соединения меди и кобальта синие, никеля — зеленые, а кадмия и ртути бесцветные. Все эти осадки растворяются в избытке аммиака с образованием комплексных ионов [Co(NH₃)₆]²⁺ - желтый, [Ni(NH₃)₆]²⁺ - синеватый, [Cu(NH₃)₄]²⁺ (синий), [Mе(NH₃)₄]²⁺ (Mе = Cd, Hg, бесцветные).

Комплекс [Co^II(NH3)₆]²⁺ на воздухе под действием кислорода превращается в аммиачный комплекс кобальта (III).

Реакция с сильными основаниями. При взаимодействии растворов солей катионов VI группы с гидроксидами калия и натрия образуются гидроксиды, оксиды и основные соли. При осторожном добавлении гидроксида натрия к растворам солей никеля и кобальта выпадают основные соли CoCl(OH) синего цвета, NiCl(OH) зеленого цвета, при добавлении избытка щелочи при нагревании основные соли переходят в гидроксиды Co(OH)₂ розового цвета и Ni(OH)₂ зеленого цвета. Например, для кобальта:

CoCl₂ + NaOH =CoCl(OH)↓ + NaCl

CoCl(OH) + NaOH =Co(OH)₂↓ + NaCl

На воздухе розовый Co(OH)₂ постепенно переходит в темно-бурый гидроксид кобальта (III) Co(OH)₃:

4Co(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = Co(OH)₃

В щелочных растворах в присутствии окислителей, например, пероксида водорода, окисление происходит мгновенно.

При взаимодействии солей ртути и меди с гидроксидами первоначально образуются голубой осадок гидроксида меди Cu(OH)₂ и бесцветный осадок гидроксида ртути Hg(OH)₂, которые при нагревании разлагаются с выделением черного оксида меди CuO и желтого оксида ртути HgO:

Hg(OH)₂ → HgO + H₂O

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

При действии гидроксидов натрия или калия на растворы солей кадмия образуется бесцветный осадок гидроксида кадмия Cd(OH)₂.

Гидроксиды катионов VI группы растворимы в растворах сильных кислот и аммиака. Cu(OH)₂ заметно растворим в растворах сильных щелочей с образованием купритов:

Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂CuO₂ + 2H₂O

Реакция с сероводородом и растворимыми сульфидами.Катионы VI группы при взаимодействии с H₂S или растворимыми сульфидами образуют осадки CoS, NiS, CuS, HgS черного цвета и CdS желтого цвета.

Реакция с гексацианоферратом (II) калия.K₄[Fe(CN)₆] образует со всеми катионами VI группы малорастворимые соединения общей формулы Ме₂[Fe(CN)₆]. Гексацианоферраты (II) никеля — желто-зеленого цвета, кобальта — серо-зеленого, меди — коричнево-красного, а кадмия и ртути — бесцветны.

Таблица 6.1

Схема систематического хода анализа катионов VI аналитической группы Cu²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺

№ этапа	Этапы исследования
1.	Взаимодействие катионов VI аналитической группы с групповым реагентом (избыток NH3*H2O): Cu2+ изб.NH3*H2O [Cu(NH3O)4]2+ Hg2+ изб.NH3*H2O [Hg(NH3O)4]2+ Co2+ изб.NH3*H2O [Co(NH3O)6]2+ Ni2+ изб.NH3*H2O [Ni(NH3O)6]2+
2.	Разрушение аммиакатов действием 2 моль/дм3 H2SO4
3.	Отделение Cu2+ и Hg2+ ионов от других катионов VI аналитической группы действием Na2S2O3 на раствор №2: Cu2+ Na2S2O3;Δ Cu2S↓ + S↓ Hg2+ Na2S2O3;Δ HgS↓
4.	Отделение Cu2S от HgS при частичном растворении осадка №3 в разб. HNO3 при нагревании: Cu2S↓ HNO3;Δ Cu2+
5.	Определение Cu2+ ионов в растворе №4 действием концентрированного NH3 * H2O: Cu2+ NH3*H2O [Cu(NH3)4]2+
6.	Растворение осадка № 4 действием бромной воды в присутствии HCl или в «царской водке»: HgS↓ Br;HCl [HgCl2] + S↓ HgS↓ конц.HNO3,конц. HCl [HgCl2]
7.	Отделение [HgCl2] от S↓ центрифугированием.
8.	Определение Hg2+ ионов в центрифугате №7 действием раствора SnCl2: [HgCl2] SnCl2 Hg↓
9.	Определение Co2+ ионов в центрифугате №3 действием раствора NH4NCS в присутствии амилового спирта: Co2+ NH4NCS (NH4)2[Co(NCS)4] C5H11OH
10.	Определение Ni2+ ионов в центрифугате №3 действием реактива Чугаева (диметилглиоксима):

Работа 6. Реакции катионов шестой группы

Выполнение опыта:

К небольшому количеству раствора соли меди прилить столько же гидроксида аммония. Наблюдать образование бледно-зеленого осадка основной соли меди.

К полученному осадку прилить избыток гидроксида аммония и наблюдать растворение осадка с образованием комплексной соли – сульфата тетераамминмеди (II) ярко-синего цвета.

Прибавить по каплям разбавленный раствор одной из кислот - HCl, HNO₃ или H₂SO₄. Окраска раствора из ярко-синей переходит в голубую.

Записать наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.