Опыт 6.3.4. Реакция с сульфид-ионами

Катионы Hg²⁺ осаждаются из водных растворов сульфид-ионами S^2- в виде черно-коричневого осадка сульфида ртути (II) HgS. Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраску через желто-красную и бурую на коричнево-черную при избытке сульфид-ионов.

Так, при действии сероводорода H₂S на водный раствор хлорида ртути (II) HgCl₂ сначала выпадает белый осадок состава 2HgSHgCl₂:

При избытке H₂S белый осадок превращается в коричнево-черный

HgS:

Аналогично протекает реакция HgCl₂ с сульфидом натрия Na₂S. Сульфид ртути (II) HgS не растворяется в разбавленной азотной кислоте, но растворим в царской водке (смесь HCl + HNO₃):

Реакция фармакопейная.

Выполнение опыта:

В пробирку внести 2-3 капли раствора хлорида ртути (II) HgCl₂ и прибавить по каплям раствор сульфида натрия Na₂S или сероводородной воды. Выпадает белый осадок, чернеющий при дальнейшем прибавлении раствора Na₂S или сероводородной воды.

Записать наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.

Опыт 6.3.5. Реакция с хлоридом олова (II)

Катионы Hg²⁺ восстанавливаются оловом (II) вначале до катионов Hg₂²⁺, а затем - до металлической ртути Hg. Так, при взаимодействии хлорида ртути (II) HgCl₂ с хлоридом олова (II) образуется белый осадок каломели Hg₂Cl₂, который темнеет за счет выделения мелкодисперсной металлической ртути:

Мешают катионы Ag⁺, Hg₂²⁺, Sb(III), Bi(III).

Выполнение опыта:

В пробирку внести 2-3 капли раствора хлорида ртути (II) HgCl₂ и прибавить по каплям солянокислый раствор хлорида олова (II). Выпадает белый осадок Hg₂Cl₂, который постепенно темнеет.

Реакцию можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге: при нанесении на бумагу капли раствора хлорида олова (II) и капли раствора хлорида ртути (II) появляется темное пятно.

Аналогично протекают реакции солей ртути (II) c некоторыми другими восстановителями, например, с металлической медью. Для проведения этой реакции на медную поверхность наносят каплю раствора соли ртути (II). На поверхности возникает темное (черно-серое) пятно, которое при протирании фильтровальной бумагой становится серебристо-блестящим.

Записать наблюдения и уравнения реакции в тетрадь. Рассмотреть реакцию с т.з. метода электронного баланса.

6.4. Реакции катиона кобальта (П) Co²⁺