Изменения свойств некоторых их сложных соединений


 

Так как в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева существуют закономерности в изменении металлических и неметаллических свойств элементов, то можно достаточно определённо указать положение металлов и неметаллов в периодической системе. Если провести диагональ (таблица ) от элемента бора (порядковый номер ) до элемента астата (порядковый номер ), то слева от этой диагонали все элементы являются металлами, а справа от неё элементы побочных подгрупп – металлы, а элементы главных подгрупп – неметаллы. Элементы расположенные вблизи диагонали (например, ) обладают двойственными свойствами: в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы; в некоторых – проявляют свойства неметаллов ( и )

 

Tаблица 3.7 – Положение элементов металлов и неметаллов в периодической системе

Группы I II III IV V VI VII VIII
Периоды
               
               
    Al          
               
               
               
               

 

Все элементы (кроме и ), элементы (все элементы побочных подгрупп) и элементы (лантаноиды и актиноиды) являются металлами.

Среди элементов есть металлы и неметаллы.

Деление элементов на металлы и неметаллы объясняется различием в строении атомов. Атомы большинства металлов на внешнем энергетическом уровне имеют от до электронов. Исключение: атомы германия , олова , свинца на внешнем электроном слое имеют четыре электрона, атомы сурьмы , висмута – пять, атомы полония – шесть. Атомы металлов имеют меньший заряд и больший радиус по сравнению с атомами неметаллов данного периода. Поэтому прочность связи внешних электронов с ядром у них значительно меньше, чем у неметаллов, и они легко отдают валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы.

Простые вещества, которые образуют элементы – металлы, при обычных условиях являются твердыми кристаллическими веществами (кроме ртути, которая является жидкостью). Сопоставляя свойства простых веществ, а также водородные и кислородные соединения элементов, можно сделать следующие выводы:

1) свойства простых веществ изменяются от металлических к неметаллическим;

2) элементы (за исключением гелия, неона, и аргона) образуют водородные и кислородные соединения, физические свойства которых изменяются от твердых к газообразным ( и , и – твердые гидриды; и , и – газообразные водородные соединения; и , и – твердые оксиды; , , – газообразные оксиды).

3) свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным через амфотерные как внутри периода, так и внутри группы (таблица ). В периоде слева направо основный характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерным. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гидроксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома – сильные кислоты.

В каждой главной подгруппе (кроме ) сверху вниз усиливается основный характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают.

В главных подгруппах групп содержатся также элементы, оксиды которых обладают амфотерными свойствами.

 

Таблица 3.8 Изменение свойств оксидов в периодической системе Д.И. Менделеева

I II III IV V VI VII VIII
H   He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra  
                 


Дата добавления: 2016-06-05; просмотров: 1260;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.01 сек.