Принципы построения периодической системы элементов

Явление периодичности с позиций современного строения атомов объясняется тем, что через определённое число элементов появляются элементы с аналогичной электронной структурой. Например, рассмотрим элементы группы:

.

.

.

Периодическая система состоит из периодов, рядов и групп.

Период – горизонтальный ряд элементов, имеющий одинаковое число энергетических уровней (электронных слоёв), номер периода совпадает со значением главного квантового числа внешнего уровня (слоя). Периодов в системе , их них короткие, длинные, которые имеют чётные и нечётные ряды (таблица ). Каждый период начинается типичным металлом (щелочным элементом), имеющим электронную конфигурацию , а при переходе слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств; заканчивается период благородным газом .

По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп, которые делятся на главные – , состоящие из и элементов, и побочные – подгруппы,содержащие и элементы. Подгруппа , кроме элементов, содержит по и элементов. Это семейства лантаноидов и актиноидов соответственно. Главные подгруппы содержат на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, которое равно номеру группы.

В главных подгруппах валентные электроны (электроны, способные образовывать химические связи) расположены на и орбиталях внешнего энергетического уровня, в побочных – на -орбиталях внешнего и орбиталях предвнешнего слоя. Для элементов валентными являются , где равно или для лантаноидов и актиноидов соответственно.